题目内容
6．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）| A． | CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl | B． | K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2 | ||
| C． | FeCl3、KOH、CaCl2、NaCl | D． | 稀HCl、Na2CO3、H2SO4、Na2SO4 |
分析 在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
解答 解：A、CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液；但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液；故不加其他试剂可以鉴别．
C、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为KOH溶液；但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．
D、组内四种物质的溶液两两混合时，Na2CO3溶液与稀HCl、H2SO4反应均能产生无色气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．
故选：B．
点评 解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．
练习册系列答案
相关题目
16．同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验．以下是小红同学的实验报告的部分内容．
【实验目的】体验固体混合物初步提纯的实验过程．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能．
【实验步骤】
①用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐，计算10mL水中溶解了多少克粗盐．
②过滤食盐水，观察滤液是否澄清．如滤液仍浑浊，则再过滤一次．
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．
【实验分析】
（1）步骤③中出现的错误操作是到液体蒸干时才停上加热．
（2）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是B（填字母序号）．
A．加快蒸发速率 B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 C．引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
【查阅资料】粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．
【实验设计】
【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物．
【实验目的】体验固体混合物初步提纯的实验过程．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能．
【实验步骤】
①用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐，计算10mL水中溶解了多少克粗盐．
②过滤食盐水，观察滤液是否澄清．如滤液仍浑浊，则再过滤一次．
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．
【实验分析】
（1）步骤③中出现的错误操作是到液体蒸干时才停上加热．
（2）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是B（填字母序号）．
A．加快蒸发速率 B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 C．引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
【查阅资料】粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．
【实验设计】
| 实验操作 | 预计实验现象 | 实验结论及解释 |
| ①将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液 | 出现白色沉淀 | 所得精盐中可能含有氯化镁． 化学方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl |
| ②取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加碳酸钠溶液 | 出现白色沉淀 | 所得精盐中可能含有氯化钙 |
17．
如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）| A． | 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变 | |
| B． | t2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50% | |
| C． | t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1：5 | |
| D． | 升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 |
14．2015年9月29日定为扬州建城2500周年的城庆日．扬州因运河而生、因运河而兴，运河是扬州的母亲河．水是生命之源，面对严峻的缺水问题，我们要积极行动起来，合理利用和保护水资源，下列有关解决水资源危机的方法中，不可取的是（ ）
| A． | 开发节水技术 | B． | 防治水污染 | ||
| C． | 植树造林，保护植被 | D． | 大力开发地下水 |
11．某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究．
【知识回顾】能产生氢气的化学反应有：①水电解②活泼金属与酸反应．
【讨论交流】反应①的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
同学们认为该反应不适用于实验室制取氢气．
【实验探究】为了探究哪些物质更适合于实验室制取氢气，大家设计了如图实验：
【分析与结论】填写实验报告．
通过实验得出，适用于实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
【知识拓展】在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、成本的高低等．
【知识回顾】能产生氢气的化学反应有：①水电解②活泼金属与酸反应．
【讨论交流】反应①的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
同学们认为该反应不适用于实验室制取氢气．
【实验探究】为了探究哪些物质更适合于实验室制取氢气，大家设计了如图实验：
【分析与结论】填写实验报告．
| 实验序号 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 剧烈反应，急速产生大量气泡，试管外壁发烫 | 反应速率过快，气体不便收集，不适合实验室制取氢气 |
| B | 缓慢产生大量气泡 | 反应速率过慢，不适合实验室制取氢气 |
| C | 较快产生大量气泡，试管外壁发热 | 反应速率适中，适用于实验室制取氢气 |
【知识拓展】在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、成本的高低等．
我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们习惯“夏天晒盐 （NaCl）、冬天捞碱（Na2CO3）”．Na2CO3和NaCl两物质的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题：
15．下列实验现象叙述正确的是（ ）
| A． | 氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量 | |
| B． | 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液：有蓝色沉淀产生 | |
| C． | 硫在空气中燃烧：淡黄色固体燃烧，产生蓝紫色火焰 | |
| D． | 一氧化碳还原氧化铁：黑色固体逐渐变成红棕色 |