题目内容
8．下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）| A． | 硫在氧气中的燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 | |
| B． | 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 | |
| C． | 细铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 | |
| D． | 向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液由紫色变为红色 |
分析 A、根据硫在氧气中的燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭燃烧的现象进行分析判断．
C、根据细铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．
D、根据向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体进行分析判断．
解答 解：A、硫在氧气中的燃烧，发出蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，没有雾，故选项说法错误．
C、细铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误．
D、向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液由紫色变为红色，故选项说法正确．
故选D．
点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
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18．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
【提出问题】
如何利用石灰石（主要成分为CaCO3））与稀盐酸发应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生．
（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性（填操作名称），然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中．观察到的现象为：烧瓶内石灰石表面冒气泡，注射器活塞向右移动；烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落．
【记录与处理】
（4）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是AC．
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
【提出问题】
如何利用石灰石（主要成分为CaCO3））与稀盐酸发应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生．
（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性（填操作名称），然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中．观察到的现象为：烧瓶内石灰石表面冒气泡，注射器活塞向右移动；烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落．
【记录与处理】
（4）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是AC．
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 注射器读数/mL | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
19．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象（ ）
| 溶液 | 甲+乙 | 乙+丙 | 丙+丁 | 甲+丁 |
| 现象 | 无明显现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无色气体 |
| A． | HCl、BaCl2、H2SO4Na2CO3 | B． | H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 | ||
| C． | HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 | D． | H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 |
16．同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验．以下是小红同学的实验报告的部分内容．
【实验目的】体验固体混合物初步提纯的实验过程．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能．
【实验步骤】
①用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐，计算10mL水中溶解了多少克粗盐．
②过滤食盐水，观察滤液是否澄清．如滤液仍浑浊，则再过滤一次．
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．
【实验分析】
（1）步骤③中出现的错误操作是到液体蒸干时才停上加热．
（2）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是B（填字母序号）．
A．加快蒸发速率 B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 C．引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
【查阅资料】粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．
【实验设计】
【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物．
【实验目的】体验固体混合物初步提纯的实验过程．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能．
【实验步骤】
①用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐，计算10mL水中溶解了多少克粗盐．
②过滤食盐水，观察滤液是否澄清．如滤液仍浑浊，则再过滤一次．
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．
【实验分析】
（1）步骤③中出现的错误操作是到液体蒸干时才停上加热．
（2）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是B（填字母序号）．
A．加快蒸发速率 B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 C．引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
【查阅资料】粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．
【实验设计】
| 实验操作 | 预计实验现象 | 实验结论及解释 |
| ①将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液 | 出现白色沉淀 | 所得精盐中可能含有氯化镁． 化学方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl |
| ②取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加碳酸钠溶液 | 出现白色沉淀 | 所得精盐中可能含有氯化钙 |
13．某同学在学习溶液时进行了如下实验探究：
（1）上述实验所形成的溶液中，溶质是硝酸钾．
（2）上述①②③烧杯的溶液，一定属于饱和溶液的是②[填烧杯编号]．
（3）若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为：升高温度．
（4）图2是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线，图中b表示氯化钠的溶解度曲线；在t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于（填大于、小于或等于）氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数．
氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100℃）的变化见下表：
（1）上述实验所形成的溶液中，溶质是硝酸钾．
（2）上述①②③烧杯的溶液，一定属于饱和溶液的是②[填烧杯编号]．
（3）若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为：升高温度．
（4）图2是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线，图中b表示氯化钠的溶解度曲线；在t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于（填大于、小于或等于）氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数．
氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100℃）的变化见下表：
| 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ | |
| NaCl（g） | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| KNO3（g） | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
20．下列有关生命、材料、环境、能源的说法正确的是（ ）
| A． | 维生素是六大营养素之一 | |
| B． | 铝合金、塑料都是合成材料 | |
| C． | 一氧化碳、二氧化碳都是大气污染物 | |
| D． | 风能、氢气都是不可再生的化石燃料 |
17．
如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）| A． | 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变 | |
| B． | t2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50% | |
| C． | t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1：5 | |
| D． | 升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 |
我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们习惯“夏天晒盐 （NaCl）、冬天捞碱（Na2CO3）”．Na2CO3和NaCl两物质的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题：