题目内容

11．某农民种植的荔枝因缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象．下列肥料最适合它使用的是（　　）
A．CO（NH2）2B．KClC．Ca（H2PO4）2D．NH4H2PO4

分析 含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，依据含有效组成元素来分析；荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象，需要增施氮肥和磷肥；

解答 解：A、CO（NH2）2中含氮元素，属于氮肥，故A不符合；
B、KCl含钾元素，属于钾肥，故B不符合；
C、Ca（H2PO4）2含磷元素，属于磷肥，故C不符合；
D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故D符合．
故选D．

点评 本题主要考查了化肥的分类．化肥的分类主要是看含有氮、磷、钾三种元素的哪一种或哪几种．

练习册系列答案
相关题目
1．下列物质溶于水所形成的溶液中，溶质与所加入物质是同一种物质的是（　　）
A．生石灰B．胆矾（CuSO4•5H2O）C．二氧化碳D．氯化钠
2．物质的宏观变化都有其微观的原因，分析微观原因，有助于准确理解变化的本质．完成下列各题：
（1）水受热蒸发成水蒸气，从微观角度分析，没有发生变化的粒子是水分子；
（2）水电解生成氧气和氢气，从微观角度分析，没有发生变化的粒子是氢原子和氧原子；
（3）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，从微观角度分析，粒子是怎样变化的？一氧化碳分子分成碳原子和氧原子，氧分子分成氧原子，然后碳原子和氧原子重新组合成二氧化碳的分子．
19．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象（　　）
溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁
现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体
A．HCl、BaCl2、H2SO4Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
6．如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．
（1）氯化钠中钠元素和氯元素的质量比是46：71；
（2）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是4.5g；
（3）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是1.8g（精确到0.1g）．
16．同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验．以下是小红同学的实验报告的部分内容．
【实验目的】体验固体混合物初步提纯的实验过程．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能．
【实验步骤】
①用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐，计算10mL水中溶解了多少克粗盐．
②过滤食盐水，观察滤液是否澄清．如滤液仍浑浊，则再过滤一次．
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．
【实验分析】
（1）步骤③中出现的错误操作是到液体蒸干时才停上加热．
（2）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是B（填字母序号）．
A．加快蒸发速率    B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅    C．引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
【查阅资料】粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．
【实验设计】
实验操作预计实验现象实验结论及解释
①将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液
出现白色沉淀		所得精盐中可能含有氯化镁．
化学方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
②取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加碳酸钠溶液
出现白色沉淀
所得精盐中可能含有氯化钙
【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物．
3．如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线．分析并回答问题．

（1）影响固体物质溶解度的因素有温度和溶质与溶剂的性质．
（2）60℃时，从含有少量NaCl的饱和KNO3溶液中得到KNO3的方法是降温结晶
（3）甲同学按图2操作配制20℃时一定质量的NaCl饱和溶液（ρ水=1.0g/mL）．
①最后一步操作中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl的溶解．
②乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，因此50g水中最多溶解NaCl的质量为18g，而甲在50g水中加入了16gNaCl．
20．下列有关生命、材料、环境、能源的说法正确的是（　　）
A．维生素是六大营养素之一
B．铝合金、塑料都是合成材料
C．一氧化碳、二氧化碳都是大气污染物
D．风能、氢气都是不可再生的化石燃料
1．学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2、金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
问题讨论
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：防止钠与氧气反应变质，．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．钠投入硫酸铜溶液中总的化学反应方程式2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2+Na2SO4+H2↑．氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是碳（或C），而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠（或Na2CO3）．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的B溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液，填序号），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是用黄沙掩埋．
【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠20g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水80mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为②④①③（填序号）．
配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及玻璃棒．
（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．

①a点对应的溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为NaOH、NaCl（写化学式）．
②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性（不考虑误差）．

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