题目内容

8．下列仪器常用于物质分离的是（　　）
A．①③⑤B．②③④C．②④D．①②

分析 过滤能把固体和液体分离；
蒸馏可以得到蒸馏水．

解答 解：过滤能把固体和液体分离，过滤时需要漏斗等；
蒸馏可以得到蒸馏水，蒸馏时需要烧瓶和温度计等．
故选：C．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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18．如表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（　　）
选项物质杂质除杂试剂或操作方法
A熟石灰石灰石高温煅烧
B硝酸钠溶液硫酸钠加入适量氯化钡溶液，再过滤
C硫酸铁溶液硫酸加入过量氧化铁粉末，再过滤
D铁粉氧化铁粉末加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
19．如图是配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作示意图．

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确顺序②⑤①④③．
（2）请你指出图②操作中的错误瓶塞没有倒放．
（3）图3中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．
（4）称量氯化钠时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的氯化钠质量为18.2g．根据计算可知，需要量取水的体积为163.8毫升．（水的密度为1g/ml）
16．下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（　　）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
B．甲能与盐酸反应而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显+2 价而乙元素显+3 价
3．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g 样品放入烧杯中，再取60g 稀硫酸分六次加入烧杯中，至充分反应，实验数据如下：
第一次第二次第三次第四次第五次第六次
加入稀硫酸的质量（g）101010101010
剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
1．某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中．根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是镁片表面产生气泡速率比铁片表面产生气泡速率快；根据实验②的现象得出的结论是铜比银活泼发生反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是铁片发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；如果A是铜，则溶液B是硫酸亚铁溶液．
8．同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：
Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．
Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；  ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；  ④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．
观察到①中的实验现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
④中的化学方程式是Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．
你认为小华所做的实验③（填序号）是多余的．
Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是铜丝、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液．（写出一种药品组合即可）．
5．实验探究活动中，小明进行如下实验：

（1）打开两瓶溶质质量分数均为10%的盐酸和硫酸，观察到其中一个试剂瓶瓶口有白雾现象，该试剂瓶盛装的试剂是盐酸；将湿润的蓝色石蕊试纸靠近白雾，将观察到试纸变红．
（2）小明设计如图1装置（固定装置已略去）验证CO2能否与水反应，并认为：如果观察到紫色石蕊试液变红，说明CO2能与水反应并生成酸性物质．
①老师指出：虽然CO2不是酸性物质，但也不能根据石蕊试液变红的现象说明CO2能与水反应并生成酸性物质．为什么？答：紫色石蕊试液遇HCl也能变红色．
②根据老师的提示，小明对实验作如下两种改进：
方案甲：仍用原装置，但用硫酸替代盐酸进行实验．
方案乙：对装置作如图2所示的改进．
上述两科-改进方案中，请你评价哪个实验方案不可行，并说明不可行的原因．乙方案，氢氧化钠溶液不仅吸收HCl，而且也能吸收二氧化碳．
6．某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量（杂质不溶于水也不溶于酸），同学们取石灰石样品16克，放入68.4克盐酸中，恰好完全反应，测得物质总质量的变化如图所示，求：
（1）反应产生的二氧化碳的质量是多少？
（2）原混合物中碳酸钙的百分含量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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