题目内容

18．如表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（　　）
选项物质杂质除杂试剂或操作方法
A熟石灰石灰石高温煅烧
B硝酸钠溶液硫酸钠加入适量氯化钡溶液，再过滤
C硫酸铁溶液硫酸加入过量氧化铁粉末，再过滤
D铁粉氧化铁粉末加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、硫酸钠能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、硫酸能与过量氧化铁粉末反应生成硫酸铁和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、氧化铁粉末、铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧大量使用
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A．改造或淘汰高能耗、高污染产业 B． 增强室内采光，减少照明用电
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（1）制取ClO2的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2（Kestiog法）同时有Cl2、NaCl和一种常见的氧化物生成，该反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
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（3）工业上也可以在60℃时，用稍加潮湿的KClO3与草酸（HOOCCOOH）反应制取ClO2．某实验小组用如图所示装置制取并收集ClO2，在装置图中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的收集装置，C为尾气吸收装置．请问：为了保证实验成功，A装置应浸在60℃水中加热；C中所盛放的药品是氢氧化钠溶液．
6．大部分固体物质的溶解度是随温度的升高而增大的，而少数的物质则相反，如熟石灰，它的饱和溶液降温时反而会变成不饱和溶液，而升高温度时会有少量固体析出．70℃时熟石灰的溶解度为a克，10℃时熟石灰的溶解度为b克，10℃时熟石灰的饱和溶液其质量分数为c%．则下列数值关系正确的是（　　）
A．a＞b＞cB．b＜a，b＜cC．b＞a，b＞cD．a＜b＜c
13．规范的实验操作是实验成功的基础和关键，下列实验基本操作正确的是（　　）
A．
往试管中加锌粒		B．
稀释浓硫酸		C．
滴管的使用		D．
闻气味
3．小方同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知该溶液是否变质，于是他和小林进行如下实验，请你参与并回答下列问题：
（1）小方猜测该溶液已变质，其依据是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
（2）小方取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水变浑浊，说明原溶液已变质（填”不变质”或”已变质”）；该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
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（4）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助两位同学完成下列实验报告：
实验步骤实验现象实验结论
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②取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入酚酞试液酚酞试液变红色
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10．碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现．请根据所学知识回答下列问题：
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（3）我们要倡导“低碳”生活，请举一例在日常生活中符合这一主题的做法骑自行车上学．
7．铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜．请回答以下问题：

（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请在图中将B装置中的导管补画完整．
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气
（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验．
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（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有消耗大量的能量、产生了有毒的气体（答出两点即可．）
8．下列仪器常用于物质分离的是（　　）
A．①③⑤B．②③④C．②④D．①②

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