同学们通过实验来验证Cu.Fe.Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有:Cu(NO3)2溶液.AgNO3溶液.Fe(NO3)2溶液.稀盐酸.铜丝.铁丝.银丝．Ⅰ.小华同学设计并完成了如下实验:①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中, ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中,③把银丝插入装有稀盐酸的试管中, ④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．观察到①中的实验现象是铁丝表面有气泡� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：
Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．
Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中； ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
③把银丝插入装有稀盐酸的试管中； ④把铜丝插入装有AgNO₃溶液的试管中．
观察到①中的实验现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
④中的化学方程式是Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
你认为小华所做的实验③（填序号）是多余的．
Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是铜丝、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液．（写出一种药品组合即可）．

分析铁比铜活泼，铜比银活泼；
铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银．

解答解：Ⅰ、①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中； ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
③把银丝插入装有稀盐酸的试管中； ④把铜丝插入装有AgNO₃溶液的试管中．
①中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的实验现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
故填：铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
④中铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式是：．
故填：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
由①②可知铁比铜活泼，由④可知铜比银活泼．因此所做的实验③是多余的．
故填：③．
Ⅱ、选用的三种药品可以是铜丝、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液，这是因为把铜丝伸入硝酸银溶液中时，铜丝表面附着一层银白色固体，说明铜比银活泼，伸入硝酸亚铁溶液中时，无明显现象，说明铁比铜活泼．
故填：铜丝、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液．

点评要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

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10．

碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现．请根据所学知识回答下列问题：
（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是B（填字母序号）．
A．碳酸钙B．乙醇（C₂H₅OH）C．一氧化碳
（2）如图“碳海绵”是已知最轻的固体材料，只由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法正确的是ABC（填字母序号）．
A．具有吸附性B．可重复使用C．可处理海上泄漏的石油
（3）我们要倡导“低碳”生活，请举一例在日常生活中符合这一主题的做法骑自行车上学．

11．实验室常用溶质质量分数为 98%的浓硫酸（密度 1.84g/cm³）来配制需要用的较稀的硫酸溶液．现要配制 500mL 溶质质量分数为 20%（密度为 1.14g/cm³）的硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？需要加水多少毫升？

3．【活动性顺序进行探究】
[提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去金属表面的氧化物．
[实验现象]

金属	Ti	Mg	Ag
反应现象	反应缓慢	反应强烈	无明显现象

[实验结论]原假设中a不正确，理由是镁比钛活泼．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？否，请说明理由盐酸浓度影响反应速率．

13．为探究Zn、Fe、Cu、H的活动性，设计实验如下：

（1）为达到实验目的，可以省略的实验是C．（填字母序号）
（2）将C试管反应后的混合物过滤，向滤渣中加稀硫酸，有气泡产生，则滤液中的溶质为氯化亚铁．
（3）已知：4FeCl₂+O₂+4HCl=4FeCl₃+2H₂O，B试管中铁粉和过量的稀盐酸反应后，长期敞放在空气中，会观察到的现象是溶液由浅绿色变成黄色．

20．某同学用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比．其方法是：①测定出通氢气前后Ⅱ的玻璃管（包括内容物）的质量差A克；②测定出通氢气前后Ⅲ的U形管（包括内容物）的质量差 B克；③计算出氢元素和氧元素的质量比．

（1）为了实验的安全进行，他在实验时，先对Ⅰ装置产生的气体进行检验纯度．
（2）该实验中氢元素的质量为$\frac{A}{8}g$克．
（3）若实验过程中，CuO没有全部被还原，对实验结果有什么影响？没有影响．

17．根据表中数据，求：

实验	1	2	3	4
加入石灰石样品质量/g	2.5	5	7.5	10
加入稀盐酸质量/g	25	25	25	25
生成CO₂质量/g	0.85	a	2.2	b

（1）第1、2次稀盐酸有剩余；
（2）a=1.7，b=2.2；
（3）样品中碳酸钙的质量分数．（计算结果保留一位小数）

18．如图是电解水的实验装置，下列有关电解水的说法中，正确的是（　　）

	A．	电解水能够得到氧气是因为水中溶解得有氧气
	B．	电解水说明水是由氢气和氧气组成的
	C．	B管产生的气体可以用带火星的木条检验
	D．	A、B两管产生的气体质量比是2：1

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