Question

1．某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中．根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是镁片表面产生气泡速率比铁片表面产生气泡速率快；根据实验②的现象得出的结论是铜比银活泼发生反应的化学方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是铁片发生反应的化学方程式是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；如果A是铜，则溶液B是硫酸亚铁溶液．

Answer 1

分析 镁比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼；
铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．

解答 解：根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是镁片表面产生气泡速率比铁片表面产生气泡速率快；
根据实验②的现象得出的结论是铜比银活泼，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，发生反应的化学方程式是：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是铁片，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
如果A是铜，则溶液B是硫酸亚铁溶液，把铜伸入硫酸亚铁溶液中时，无明显现象，说明铜不如铁活泼．
故填：镁片表面产生气泡速率比铁片表面产生气泡速率快；铜比银活泼；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；铁片；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；硫酸亚铁溶液．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．