题目内容
19．如图是配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作示意图．
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确顺序②⑤①④③．
（2）请你指出图②操作中的错误瓶塞没有倒放．
（3）图3中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．
（4）称量氯化钠时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的氯化钠质量为18.2g．根据计算可知，需要量取水的体积为163.8毫升．（水的密度为1g/ml）
分析 （1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（2）根据固体药品的取用方法进行分析解答．
（3）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．
（4）根据托盘天平的使用方法、溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答．
解答 解：（1）配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②⑤①④③．
（2）取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放．
（3）图3是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．
（4）称量氯化钠时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的氯化钠质量为5g+10g+3.2g=18.2g．
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所需水的质量=18.2g÷10%-18.2g=163.8g（合163.8mL）．
故答案为：（1）②⑤①④③；（2）瓶塞没有倒放；（3）搅拌，加快溶解速率；（4）18.2g；163.8．
点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．
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氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物．因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO2．ClO2 是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解．ClO2易与NaOH反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味．
碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现．请根据所学知识回答下列问题：
14．如图所示是电解水的简易装．关于该实验，下列说法正确的是（ ）
| A． | A端为电源的正极 | |
| B． | 乙试管内的气体是氧气，可用带火星的木条检验 | |
| C． | 实验说明水在通电的条件下，生成了氢气和氧气，其体积比为1：2 | |
| D． | 实验说明水是有氧气和氢气组成的 |
4．t℃时某硝酸钠溶液 400 克，在温度不变的情况下，第一次蒸发 20 克水，析出晶体 4 克； 第二次又蒸发 20 克水，析出晶体 6 克．则 T℃时硝酸钠的溶解度为（ ）
| A． | 20 克 | B． | 25 克 | C． | 30 克 | D． | 40 克 |
8．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
| A． | ①③⑤ | B． | ②③④ | C． | ②④ | D． | ①② |
17．根据表中数据，求：
（1）第1、2次稀盐酸有剩余；
（2）a=1.7，b=2.2；
（3）样品中碳酸钙的质量分数．（计算结果保留一位小数）
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入石灰石样品质量/g | 2.5 | 5 | 7.5 | 10 |
| 加入稀盐酸质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 生成CO2质量/g | 0.85 | a | 2.2 | b |
（2）a=1.7，b=2.2；
（3）样品中碳酸钙的质量分数．（计算结果保留一位小数）