Question

3．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g 样品放入烧杯中，再取60g 稀硫酸分六次加入烧杯中，至充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）前五次每次消耗固体的质量为0.65g，所以第五次加入的硫酸被完全反应掉，比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，即第六次加入的稀硫酸没有反应，可以据此求算出锌的质量分数；
（2）根据（1）的解答，利用锌的质量结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数．

解答 解：（1）比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g且都是铜的质量，黄铜样品中锌的质量为：10g-6.75g=3.25g；
所以黄铜样品中锌的质量分数为 $\frac{3.25g}{10g}$×100%=32.5%．
（2）设稀硫酸中溶质质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65       98
3.25g    x
$\frac{65}{98}$=$\frac{3.25g}{x}$，x=4.9g
稀硫酸中溶质质量分数为 $\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%
答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；
（2）所用稀硫酸的质量分数为9.8%．

点评 本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决．