某同学设计如表所示实验.探究金属铜对过氧化氢溶液分解速率的影响．操作装置现象 1.取一小块铜丝网.卷成筒形.固定在铜丝上．/2.分别向①和②中注入15mL30%的过氧化氢溶液.并放入盛有热水的③中．约1分钟后可观察到①和②中都有少量气泡产生3.把铜丝插入①中．①中有大量气泡产生.约分钟后不再有气泡产生,此时②中仍然有少量气泡产生回答下列问题:(1)试管②中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．某同学设计如表所示实验，探究金属铜对过氧化氢溶液分解速率的影响．

操作	装置	现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上．		/
2、分别向①和②中注入15mL30%的过氧化氢溶液，并放入盛有热水的③中．		约1分钟后可观察到①和②中都有少量气泡产生
3、把铜丝插入①中．		①中有大量气泡产生，约分钟后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生

回答下列问题：
（1）试管②中实验的目的是对比；
（2）根据上述实验，可以得出的结论是铜可以加快过氧化氢溶液分解的速率；
（3）用本实验探究铜是不是过氧化氢分解的催化剂，需要对上述方案进行补充，其中必要的是AB．
A．称量实验前铜丝网的质量              B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰                D．将实验后的铜丝网干燥、粉碎
（4）写出操作3中试管①中发生反应的表达式2H₂O₂$\frac{\underline{\;铜\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．下列说法中正确的是C．
A．该反应属于化合反应         B．过氧化氢中含有氧分子
C．该反应属于分解反应         D．过氧化氢属于单质．

分析（1）根据试管①与试管②中有无铜丝进行比较容易得出实验结论；
（2）根据实验现象可以总结归纳出实验结论；
（3）根据铜丝在反应前后的质量和化学性质是否改变进行解答；
（4）根据化学方程式的书写方法以及反应类型等知识进行分析．

解答解：（1）试管①中有铜丝，试管②中无铜丝，这样可以做一个对比实验，更容易得出实验结论；
（2）根据实验现象：①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生．可以得出金属铜对过氧化氢溶液分解速率有加快的作用；
（3）虽然从实验现象中可以看出金属铜对过氧化氢溶液分解速率有加快的作用，但是不知道铜丝在反应前后的质量和化学性质是否改变，要对铜丝的质量和化学性质进行实验．所以需要对上述实验方案进行补充称量实验前铜丝网的质量；将实验后的铜丝网干燥、称重，而加入二氧化锰与该实验无关，故选AB．
（4）操作3中试管①中发生反应的表达式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;铜\;}}{\;}$2H₂ O+O₂↑．
A．该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故错误；
B．过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含有氧分子，故错误；
C．该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故正确；
D．过氧化氢是由氢氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误．
故答案为：（1）对比；（2）铜可以加快过氧化氢溶液分解的速率；（3）AB；（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;铜\;}}{\;}$2H₂ O+O₂↑；C．

点评此题考查了利用对比的方式进行实验探究的知识，培养了学生分析问题解决问题的能力，认识了对化学反应速度影响的因素．

练习册系列答案

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14．

人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝．结合图中信息判断，下列叙述正确的是（　　）

	A．	碘原子的质量是126.9g
	B．	碘离子（I^-）的核外电子数为54
	C．	碘是人体必需的微量元素，属于金属元素
	D．	碘原子核外有5个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	微量元素都是人体必需的元素
	B．	人体所需元素很多，因青少年生长发育快，应该多食保健品
	C．	地壳中含量最多的金属元素是铁元素
	D．	化学元素与人体健康有着密切的联系

12．在下列空格上填写适当的化学用语或化学用语表示的意义．
4个硫酸根离子4SO₄^2-，氧化镁中镁元素显+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O，氧化铁Fe₂O₃，C碳元素、一个碳元素、碳．

19．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，如图五官的使用符合实验要求的是（　　）

3．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．

[探究一]铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察A，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应．
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑．将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳，观察并记录现象即可证明．
[探究二]影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的a，可使铁生锈的速率加快．
a、硫酸钠溶液        b、无水乙醇       C、蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．你认为下列b涂层破坏后，铁生锈的速率较快．
a、镀锌铁          b、镀锡铁
（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是c．
a、银粉            b、铜粉          c、镁粉
[交流与思考]
（6）写出一种防止铁生锈的方法刷油漆．
（7）将一块已经生锈的金属铁10g，投入到盛有100g19.6%的稀硫酸的烧杯中，固体全部溶解．得到一杯质量为109.9g的溶液，求原铁块中已经生锈的铁的质量分数64.3%．（保留一位小数）

10．完成下列探究活动的相应内容：
实验材料：A．淀粉糊B．蛋清制成的蛋花液C．花生油
实验仪器：试管、烧杯、温度计、酒精灯、三脚架等
实验药品：盐酸、氢氧化钠、蒸馏水、碘酒以及新采集的纯净胃液等
（1）请你完成下面的实验设计，以验证胃液在化学性消化中的作用．
①胃液的采集：利用一只对铃声已建立起食物反射的狗获得纯净的胃液．
②实验材料选择：根据胃液中酶的作用，实验材料应选择B（填字母），并各取2mL，分装在甲、乙两个试管中．
③实验药品选择：在下表中甲试管应加入2mL胃液，乙试管应加入2ml盐酸．

试管	甲	乙	丙
实验材料	2ml	2ml
实验药品
水浴温度	38℃

④实验结果：甲试管中液体变澄清，乙试管中液体仍浑浊．
（2）如果要进一步验证胃液的消化作用在于酶，而不是盐酸．可以在上述实验中再加一个试管丙，试管丙内应加入2mL的实验材料和2ml盐酸．
（3）通过以上两个探究活动，我们可以得出的结论：胃液中含有消化蛋白质的酶．

7．根据已学科学知识判断，下列广告用语中符合科学事实的是（　　）

	A．	没有水就没有生命
	B．	这种饮料不含任何化学物质
	C．	“××”牌蔬菜，天然种植，不含任何化学元素
	D．	本厂生产的碳酸氢铵（NH₄HCO₃）中氮元素的质量分数大于50%

8．下列现象说明铁丝的燃烧是化学变化的是（　　）

	A．	剧烈燃烧		B．	火星四射
	C．	放出大量的热		D．	生成了一种黑色的固体

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