题目内容
7．为了验证某碳酸钙样品质量分数为98%（样品中的杂质不反应），小组同学设计了如下方案：（1）方案1：取m1g样品于试管中，用酒精喷灯加热，完全反应．再次称量剩余固体质量为m2g，可以得出CO2的质量为m1-m2．（原理：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑）
（2）方案2：①取m1g样品，称量装有样品的烧杯和装有足量稀盐酸的烧杯共计m2g．②将稀盐酸倒入样品中，搅拌，当看到烧杯中不再有气泡时，称量两个烧杯总质量共计m3 g．
（3）取m1g样品，加入足量的稀盐酸，使生成的气体全部通入足量的石灰水中，将生成的沉淀过滤、烘干，称量其质量为m2g．计算样品中碳酸钙质量分数的公式是$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
[结论和反思]：以上几种方案都能测得样品的纯度．但从实验结果看，方案2测得的结果却超过了100%，原因可能是反应过程中水蒸气（或氯化氢）溢出，使测定结果偏大．
分析 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，依据化学方程式计算出碳酸钙样品中的碳酸钙质量，然后计算质量分数；
【结论和反思】根据二氧化碳逸出是会携带水蒸气或氯化氢的逸出等原因进行分析．
解答 解：（1）通过分析可知，生成二氧化碳的质量为：m1-m2；
（2）碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，所以将稀盐酸倒入样品中，搅拌，当看到烧杯中不再有气泡时，称量两个烧杯总质量共计m3g；
（3）通过分析可知，
CaCO3---CO2---CaCO3
100 44 100
所以澄清石灰水中生成碳酸钙的质量，就是碳酸钙样品中碳酸钙的质量，所以样品中碳酸钙质量分数的公式是：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%；
【结论和反思】二氧化碳逸出是会携带水蒸气或氯化氢的逸出等，会导致测定结果偏大．
故答案为：（1）m1-m2；
（2）不再有气泡；
（3）$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%；
【结论和反思】反应过程中水蒸气（或氯化氢）溢出，使测定结果偏大．
点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中的提示和学过的知识进行解答．
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