Question

19．以某菱锌矿（ZnCO₃含量为62.3%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：
ZnCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑；
ZnO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+CO₂．
则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨？（写出计算过程）

Answer 1

分析 由菱锌矿石的质量、ZnCO₃含量，根据制备锌的化学方程式可以列式计算出理论上最多可制得锌的质量．

解答 解：100吨这样的菱锌矿含ZnCO₃的质量为100t×62.3%=62.3t．
设理论上最多可制得锌的质量为x．
由ZnCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑，ZnO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+CO₂，可得：
ZnCO₃ ～Zn
125    65
62.3t   x 
$\frac{125}{65}$=$\frac{62.3t}{x}$      x≈32.4t
答：理论上最多可制得锌的质量为32.4t．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．