题目内容

15．人们的生产生活离不开能源．
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等．
（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径．下列属于新能源的是ABC（填字母序号）．
A．潮汐能      B．太阳能      C．风能      D．石油．

分析 （1）根据化石燃料的种类，进行分析解答．
（2）根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等．

解答 解：（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等．
（2）人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等．A．潮汐能、B．太阳能、C．风能均属于新能源；D．石油属于化石燃料．
故答案为：（1）煤；（2）ABC．

点评 本题难度不大，化石燃料与新能源是中考的热点，了解常见的化石燃料与新能源范畴、种类是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
7．有A、B、C、D四种物质，其中B是建筑材料的主要成分：C是引起温室效应的主要气体；D与A、B均发生复分解反应．它们之间的相互关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示物质间可以相互反应），请回答下列问题：
（1）写出B的化学式：CaCO3；
（2）物质D的类型是酸（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）．
（3）A的俗名为纯碱或苏打．
（4）写出反应A→B的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；该反应的基本类型属于复分解反应．
6．在研究人呼出的气体与空气中二氧化碳有什么不同时，实验小组曾用排水法收集一瓶气体与空气进行对比实验（如图1）．对比实验中看到的现象是盛有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊，而盛有空气的集气瓶中无明显现象，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

【提出问题】实验室制取二氧化碳时能不能用排水法收集？
【查阅资料】通常情况下：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中
不溶；1体积水约能溶解1体积二氧化碳．
【进行实验】实验小组设计了如图2实验装置进行探究．
实验实验过程实验结果
1A中加入足量石灰石，并充满二氧化碳；B中盛满饱和碳酸氢钠溶液．将10mL稀盐酸注入瓶中．量筒内液体体积，实验2比实验1少约1%．
2A中加入足量石灰石，并充满二氧化碳；B中盛满蒸馏水．将10mL稀盐酸（浓度与实验1相同）注入瓶中．
（1）A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）A中充满二氧化碳的目的是避免空气对实验产生干扰．
（3）实验室用排水法收集气体的方法通常如图3所示，则实验小组的研究中，实验装置B还有缺陷，你认为改进的方法是将装置B的左侧导管换成长导管并伸到集气瓶的底部．
（4）改进装置后，再次按照实验1和2的过程进行实验，实验结果为“量筒内液体体积，实验2比实验1少约10%”，说明二氧化碳可以用排水法进行收集．你认为二氧化碳能用排水法收集的原因是二氧化碳溶解速度慢，二氧化碳不会溶于水或与水反应．
3．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品中氧化铜的百分含量（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，取一定量干燥样品进行实验．

【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂．请根据资料回答：
（1）在实验中，乙装置的作用是检验水是否除尽；丙中的现象是黑色固体变红色．
（2）要得出氧化铜样品的百分含量，需要准确称取的数据是样品质量、反应前后玻璃管及管内固体的质量．
（3）根据以下原因计算，可能导致结果偏大的是B．
A．装置的气密性不好      B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足      D．氧化铜没有完全被还原．
10．下列化学用语中，正确的是（　　）
A．2个氧分子：2OB．氧化钠：NaOC．一氧化碳：CoD．3个钠离子：3Na+
20．同学们做了如图实验．

（1）A中反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用带火星的木条检验氧气时，可观察到不用填的现象是木条复燃．
（2）B中白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．能证明可燃物燃烧必须要达到一定温度的实验现象是铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧．
7．为了验证某碳酸钙样品质量分数为98%（样品中的杂质不反应），小组同学设计了如下方案：
（1）方案1：取m1g样品于试管中，用酒精喷灯加热，完全反应．再次称量剩余固体质量为m2g，可以得出CO2的质量为m1-m2．（原理：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑）
（2）方案2：①取m1g样品，称量装有样品的烧杯和装有足量稀盐酸的烧杯共计m2g．②将稀盐酸倒入样品中，搅拌，当看到烧杯中不再有气泡时，称量两个烧杯总质量共计m3 g．
（3）取m1g样品，加入足量的稀盐酸，使生成的气体全部通入足量的石灰水中，将生成的沉淀过滤、烘干，称量其质量为m2g．计算样品中碳酸钙质量分数的公式是$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
[结论和反思]：以上几种方案都能测得样品的纯度．但从实验结果看，方案2测得的结果却超过了100%，原因可能是反应过程中水蒸气（或氯化氢）溢出，使测定结果偏大．
4．根据图回答问题：

（1）写出仪器①的名称：锥形瓶．
（2）实验室用高猛酸钾制氧气的发生装置是B，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，欲收集纯净的氧气，应选择的收集装置是E．
（3）某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同．
①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②若实验时，F中蜡烛燃烧更旺，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③G中溶液变浑浊的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2．
5．二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料．最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇．
（1）该转化属于化学（填“物理”或“化学”）变化，其催化剂是两种金属（填“金属”或“非金属”）．
（2）在能源领域，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物．氢是一种清洁能源（填“化石能源”或“清洁能源”）；可减少温室气体排放，写出氢气燃烧的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H2O，属于化合反应（填写基本反应类型）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网