题目内容

12．下列关于“物质--用途--性质”的说法，其中不正确的是（　　）
A．稀有气体-霓虹灯-通电能发出不同颜色的光
B．干冰-制冷剂-升华吸热
C．氮气-食品防腐-常温下化学性质稳定
D．石墨-润滑局-质软

分析 物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质和用途分析判断．

解答 解：A、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯．故A正确；
B、干冰易升华，升华时能吸收大量的热，可用于制冷剂．故B正确；
C、氮气常温下化学性质比较稳定，用于食品防腐，故C正确；
D、石墨滑腻，可作润滑剂．故D错误．
故选D．

点评 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．

练习册系列答案
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2．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．以研究水的组成的反应为例：
Ⅰ．英国科学家卡文迪许等让“易燃空气”（氢气）与氧气在点燃条件下反应得到水．
Ⅱ，法国科学家拉瓦锡在研究水的组成实验时，让水蒸气在高温条件下分解得到“易燃空气”．
（1）I中反应所属基本反应类型：化合反应．
（2）Ⅱ中反应的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）I中反应的用途：提供热量．
（4）Ⅱ中反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（5）Ⅱ中反应的微观过程：水分子先分解成H和O（分别用化学符号填空），再结
合成氢分子和氧分子，这一反应中参加反应的水分子与生成的氧分子的个数比为2：1．
3．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品中氧化铜的百分含量（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，取一定量干燥样品进行实验．

【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂．请根据资料回答：
（1）在实验中，乙装置的作用是检验水是否除尽；丙中的现象是黑色固体变红色．
（2）要得出氧化铜样品的百分含量，需要准确称取的数据是样品质量、反应前后玻璃管及管内固体的质量．
（3）根据以下原因计算，可能导致结果偏大的是B．
A．装置的气密性不好      B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足      D．氧化铜没有完全被还原．
20．同学们做了如图实验．

（1）A中反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用带火星的木条检验氧气时，可观察到不用填的现象是木条复燃．
（2）B中白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．能证明可燃物燃烧必须要达到一定温度的实验现象是铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧．
7．为了验证某碳酸钙样品质量分数为98%（样品中的杂质不反应），小组同学设计了如下方案：
（1）方案1：取m1g样品于试管中，用酒精喷灯加热，完全反应．再次称量剩余固体质量为m2g，可以得出CO2的质量为m1-m2．（原理：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑）
（2）方案2：①取m1g样品，称量装有样品的烧杯和装有足量稀盐酸的烧杯共计m2g．②将稀盐酸倒入样品中，搅拌，当看到烧杯中不再有气泡时，称量两个烧杯总质量共计m3 g．
（3）取m1g样品，加入足量的稀盐酸，使生成的气体全部通入足量的石灰水中，将生成的沉淀过滤、烘干，称量其质量为m2g．计算样品中碳酸钙质量分数的公式是$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
[结论和反思]：以上几种方案都能测得样品的纯度．但从实验结果看，方案2测得的结果却超过了100%，原因可能是反应过程中水蒸气（或氯化氢）溢出，使测定结果偏大．
17．元宵节是我国的重要传统节日，“接汉凝星落，依楼似月悬．”是唐代著名诗人卢照邻对其盛况的写照，我国许多地方至今仍保留着燃灯放烟火，共吃元宵的风俗．
（1）某红焰烟花的配方中包括硫、木炭粉、硝酸锶[Sr（NO3）2]等，硝酸锶中Sr的化合价为+2价．
（2）小新同学想自制孔明灯在元宵节上燃放，为了使它能飞得更高、更远、更安全，选择做为灯罩的材料应质轻且不易燃烧；选择的燃料应燃烧热值大且燃烧时间长．
（3）许多城市已禁止燃放孔明灯，因为孔明灯燃烧时外焰温度高达300多度，一旦飘落到加油站、液化气站，油库等地，孔明灯能C（填序号）而引发火灾．
A、提供可燃物   B、供给氧气  C、使温度达到可燃物的着火点．
4．根据图回答问题：

（1）写出仪器①的名称：锥形瓶．
（2）实验室用高猛酸钾制氧气的发生装置是B，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，欲收集纯净的氧气，应选择的收集装置是E．
（3）某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同．
①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②若实验时，F中蜡烛燃烧更旺，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③G中溶液变浑浊的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2．
1．在一烧杯中盛有22.3g碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加入109.1g水完全溶解．分四次向该溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，每次均充分反应．实验数据记录如下：
实验次数第一次第二次第三次第四次
滴入稀盐酸的质量（g）36.536.536.536.5
反应后容器内物质总质量（g）165.7200236.5273
请回答下列问题：
（1）写出所发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；．
（2）请根据已知条件列出求解恰好完全反应时，参加反应的固体质量（x）的比例式$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
（3）原混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比117：106；
（4）该小组要用质量分数为36.5%浓盐酸配制上述所需的稀盐酸146g，则需浓盐酸的质量为20g；
（5）若恰好反应后所得溶液为不饱和溶液，则此时溶液的溶质质量分数为8.8%．
2．物质的性质决定物质的用途．下列说法正确的是（　　）
A．一氧化碳具有可燃性，可用于铁的冶炼
B．铜具有良好的导电性，常用于制作导线
C．氧气具有助燃性，常用作气体燃料
D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒

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