Question

3．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品中氧化铜的百分含量（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，取一定量干燥样品进行实验．

【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂．请根据资料回答：
（1）在实验中，乙装置的作用是检验水是否除尽；丙中的现象是黑色固体变红色．
（2）要得出氧化铜样品的百分含量，需要准确称取的数据是样品质量、反应前后玻璃管及管内固体的质量．
（3）根据以下原因计算，可能导致结果偏大的是B．
A．装置的气密性不好      B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足      D．氧化铜没有完全被还原．

Answer 1

分析 （1）根据无水硫酸铜的性质并结合装置分析其作用，氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水进行分析；
（2）根据要得出氧化铜样品的百分含量，需要准确称取的数据是样品质量、反应前后玻璃管及管内固体的质量进行分析；
（3）根据实验装置，丁装置与大气相通，空气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性进行分析解答．

解答 解：（1）无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色，故可根据其颜色是否改变判断氢气中水分水分被吸收干净；
氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，所以丙中的现象是黑色固体变成红色；
（2）要得出氧化铜样品的百分含量，需要准确称取的数据是样品质量、反应前后玻璃管及管内固体的质量；
（3）根据浓硫酸质量的增加量计算结果偏大，原因是浓硫酸与空气通着，吸收了空气中的水分，故选：B．
故答案为：（1）检验水是否除尽，黑色固体变红色；
（2）样品质量、反应前后玻璃管及管内固体的质量；
（3）B．

点评 本题容易出错的地方是对两种做法不同的原因分析，了解装置的特点及物质的作用是解答的关键，要考虑浓硫酸的吸水性，不仅吸收了生成的水，连空气中的水也吸收了．