根据如图回答问题．(1)图中e.f仪器的名称:e试管.f长颈漏斗,(2)用氯酸钾和二氧化锰制氧气.选用发生装置A.反应化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO 2}}{△}$2KCl+3O2↑,(3)关闭B装置中的止水夹后.从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水.静止后如图所示.则B装置不漏气(填“漏气 .“不漏气或“无法确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．根据如图回答问题．

（1）图中e、f仪器的名称：e试管，f长颈漏斗；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置A（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置不漏气（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；
（4）常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是C（选填下列说法的序号）；
A．可以随时加液 B．可以控制反应速率 C．可以控制反应发生与停止
（5）用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用D装置排水法来收集氢气，瓶中装入水的量应为满瓶（选“少量”、“多量”或“满瓶”），气体从h管通入（填“g”或“h”）．

分析（1）直接写出仪器的名称；
（2）氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，该反应需要加热，可以据此完成解答；
（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后长颈漏斗中有一段水柱，说明装置不漏气．；
（4）C装置能够使反应随时进行或停止，原理是“：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；
打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；
（5）氢气不溶于水，密度比空气小，可以据此解答．

解答解：解：（1）e是试管，常用作反应容器；f是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品．
故填：试管；长颈漏斗．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气需要加热，选用发生装置A，反应化学方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，实验中熄灭酒精灯的操作是用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好．
（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置不漏气．
（4）常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是可以控制反应发生与停止．
（5））若用D装置来收集氢气，在D装置中装满水后气体从h管通入．
故答案为：（1）试管；长颈漏斗；
（2）A 2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）不漏气；
（4）C；
（5）满瓶；h．

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案

	A．	煤的燃烧		B．	汽车尾气
	C．	建筑工地的扬尘		D．	炼铁高炉排放的废气

6．根据下图回答问题：

（1）用A装置制取氧气时应用的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，收集装置是C或D．
（2）通常实验室用大理石制取二氧化碳，所选用的发生装置是B．

3．根据如图装置回答问题：

①仪器x的名称分液漏斗；
②用高锰酸钾制取氧气时，A图中有一明显错误，改进方法是在试管口塞一团棉花，反应化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，将氧气从a通入F中，可验证物质燃烧必需的一个条件是与氧气接触；
③实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，发生与收集装置可选BD的组合（填装置序号）；
④用A、C组合可制取甲烷，则下列推测错误的是C．
A．制取甲烷的药品是固体 B．反应时需要加热
C．甲烷可能与水反应 D．甲烷不溶于水．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	由不同种元素组成的物质一定是混合物
	B．	某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
	C．	向某固体中加入稀盐酸有气体产生，则该固体一定是较活泼金属
	D．	饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定减小

20．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究．
【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：

种类温度/℃ 反应程度	氧化铁	氧化铝	氧化铜	氧化镁
开始反应	420℃	515℃	305℃	490℃
剧烈反应	490℃	540℃	350℃	545℃

实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是氧化铜．
【设计并完成实验】
Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热Ⅲ．将3.0g氯酸钾与Xg氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中X的值应为1.0，实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明氧化铜能加快氯酸钾分解的速率．现象与实验Ⅲ相同．实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是比较二氧化锰与氧化铜的催化效果．将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后进行称量的目的是验证氧化铜的质量在化学反应前后是否改变，最后还要再将黑色粉末和氯酸钾混合加热，
【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
【实验反思】MnO₂的用量对 H₂O₂分解反应有何影响？
【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO₂的用量对 H₂O₂分解反应的影响”，实验中为3%H₂O₂溶液，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计．）
【讨论交流】图乙是“0.1克MnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出0.1克MnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合，过氧化氢的用量越多，产生的氧气越多，反应速率差不多．图丙是“不同质量的MnO₂与相同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出不同质量的MnO₂与相同体积的3%H₂O₂溶液混合，二氧化锰越多，反应速度越快，产生的氧气一样多．

7．

有A、B、C、D四种物质，其中B是建筑材料的主要成分：C是引起温室效应的主要气体；D与A、B均发生复分解反应．它们之间的相互关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示物质间可以相互反应），请回答下列问题：
（1）写出B的化学式：CaCO₃；
（2）物质D的类型是酸（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）．
（3）A的俗名为纯碱或苏打．
（4）写出反应A→B的化学方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；该反应的基本类型属于复分解反应．

2．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．以研究水的组成的反应为例：
Ⅰ．英国科学家卡文迪许等让“易燃空气”（氢气）与氧气在点燃条件下反应得到水．
Ⅱ，法国科学家拉瓦锡在研究水的组成实验时，让水蒸气在高温条件下分解得到“易燃空气”．
（1）I中反应所属基本反应类型：化合反应．
（2）Ⅱ中反应的化学方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）I中反应的用途：提供热量．
（4）Ⅱ中反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（5）Ⅱ中反应的微观过程：水分子先分解成H和O（分别用化学符号填空），再结
合成氢分子和氧分子，这一反应中参加反应的水分子与生成的氧分子的个数比为2：1．

3．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品中氧化铜的百分含量（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，取一定量干燥样品进行实验．

【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂．请根据资料回答：
（1）在实验中，乙装置的作用是检验水是否除尽；丙中的现象是黑色固体变红色．
（2）要得出氧化铜样品的百分含量，需要准确称取的数据是样品质量、反应前后玻璃管及管内固体的质量．
（3）根据以下原因计算，可能导致结果偏大的是B．
A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足 D．氧化铜没有完全被还原．

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