题目内容

11．下列有关金属及合金的说法中正确的是（　　）
A．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电
B．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
C．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
D．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能

分析 A、根据铜是紫红色金属进行分析；
B、根据铜和空气中的二氧化碳、水、氧气反应会生成铜锈进行分析；
C、根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质进行分析；
D、根据合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点进行分析．

解答 解：A、铜是紫红色金属，故A错误；
B、铜和空气中的二氧化碳、水、氧气反应会生成铜锈，故B错误；
C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故C错误；
D、合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，故D正确．
故选：D．

点评 本题主要考查合金与合金的性质以及金属的化学性质，合金概念的三个特点要记牢，本考点基础性强．

练习册系列答案
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3．根据如图装置回答问题：

①仪器x的名称分液漏斗；
②用高锰酸钾制取氧气时，A图中有一明显错误，改进方法是在试管口塞一团棉花，反应化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，将氧气从a通入F中，可验证物质燃烧必需的一个条件是与氧气接触；
③实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，发生与收集装置可选BD的组合（填装置序号）；
④用A、C组合可制取甲烷，则下列推测错误的是C．
A．制取甲烷的药品是固体      B．反应时需要加热
C．甲烷可能与水反应          D．甲烷不溶于水．
2．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．以研究水的组成的反应为例：
Ⅰ．英国科学家卡文迪许等让“易燃空气”（氢气）与氧气在点燃条件下反应得到水．
Ⅱ，法国科学家拉瓦锡在研究水的组成实验时，让水蒸气在高温条件下分解得到“易燃空气”．
（1）I中反应所属基本反应类型：化合反应．
（2）Ⅱ中反应的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）I中反应的用途：提供热量．
（4）Ⅱ中反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（5）Ⅱ中反应的微观过程：水分子先分解成H和O（分别用化学符号填空），再结
合成氢分子和氧分子，这一反应中参加反应的水分子与生成的氧分子的个数比为2：1．
19．近来由于空气质量红色预警，北京市出台了“停课不停学”的方案．复课后同学们带来了空气净化器滤芯上的黑色物质，某实验小组对其成分进行研究．
【查阅资料】
（1）雾霾的成因主要是：工业生产、热电厂排放的水蒸气造成空气湿度增加，在某些气候条件下水蒸气不能及时上升扩散，遇冷凝结形成雾；工业燃煤、燃油、车用燃料不充分燃烧产生的炭粒、碳氢化合物（可燃）以及建筑尘埃等大量混入空气，形成霾．二者结合形成雾霾．
（2）无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝．
【提出问题】黑色物质中是否含有炭粒和水．
【进行实验】

实验操作实验现象实验结论
①向A中通入氧气，排尽空气//
②连接装置A→C→B//
③点燃酒精灯，充分反应观察到C中白色固体变蓝，B中石灰水变浑浊黑色物质中含有炭粒和水
A中发生反应的化学方程式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
【反思与建议】
（1）组内成员认为结论不严谨，黑色物质中还可能有碳氢化合物，他的理由是碳氢化合物燃烧后也会生成二氧化碳和水．
（2）雾霾的成分非常复杂，通过以上实验只能证明黑色物质中含有碳元素和氢元素，若要了解雾霾的成分，需进一步的学习和研究．
（3）请你对治理雾霾提出合理建议：可使燃料充分燃烧，乘坐公共交通出行．
6．在研究人呼出的气体与空气中二氧化碳有什么不同时，实验小组曾用排水法收集一瓶气体与空气进行对比实验（如图1）．对比实验中看到的现象是盛有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊，而盛有空气的集气瓶中无明显现象，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

【提出问题】实验室制取二氧化碳时能不能用排水法收集？
【查阅资料】通常情况下：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中
不溶；1体积水约能溶解1体积二氧化碳．
【进行实验】实验小组设计了如图2实验装置进行探究．
实验实验过程实验结果
1A中加入足量石灰石，并充满二氧化碳；B中盛满饱和碳酸氢钠溶液．将10mL稀盐酸注入瓶中．量筒内液体体积，实验2比实验1少约1%．
2A中加入足量石灰石，并充满二氧化碳；B中盛满蒸馏水．将10mL稀盐酸（浓度与实验1相同）注入瓶中．
（1）A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）A中充满二氧化碳的目的是避免空气对实验产生干扰．
（3）实验室用排水法收集气体的方法通常如图3所示，则实验小组的研究中，实验装置B还有缺陷，你认为改进的方法是将装置B的左侧导管换成长导管并伸到集气瓶的底部．
（4）改进装置后，再次按照实验1和2的过程进行实验，实验结果为“量筒内液体体积，实验2比实验1少约10%”，说明二氧化碳可以用排水法进行收集．你认为二氧化碳能用排水法收集的原因是二氧化碳溶解速度慢，二氧化碳不会溶于水或与水反应．
16．实验室模拟炼铁的实验装置如图所示，赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3）．
试回答下列问题：
（1）写出有标号仪器的名称：a铁架台，b导管．
（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末红色逐渐变成黑色．
（3）玻璃管中反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，氧化剂是Fe2O3．
（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，当反应完全后剩余固体需在CO的保护下冷却其原因是防止铁被重新氧化，防止温度降低压强减小，而导致液体倒吸，造成玻璃管炸裂．
（5）图中酒精灯的作用是除去有毒的一氧化碳气体．
（6）若在模拟实验中通入的气体是H2或CO中的一种，怎样证明通入的气体是CO若澄清的石灰水变浑浊，则证明通入的是CO．
3．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品中氧化铜的百分含量（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，取一定量干燥样品进行实验．

【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂．请根据资料回答：
（1）在实验中，乙装置的作用是检验水是否除尽；丙中的现象是黑色固体变红色．
（2）要得出氧化铜样品的百分含量，需要准确称取的数据是样品质量、反应前后玻璃管及管内固体的质量．
（3）根据以下原因计算，可能导致结果偏大的是B．
A．装置的气密性不好      B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足      D．氧化铜没有完全被还原．
20．同学们做了如图实验．

（1）A中反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用带火星的木条检验氧气时，可观察到不用填的现象是木条复燃．
（2）B中白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．能证明可燃物燃烧必须要达到一定温度的实验现象是铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧．
1．在一烧杯中盛有22.3g碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加入109.1g水完全溶解．分四次向该溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，每次均充分反应．实验数据记录如下：
实验次数第一次第二次第三次第四次
滴入稀盐酸的质量（g）36.536.536.536.5
反应后容器内物质总质量（g）165.7200236.5273
请回答下列问题：
（1）写出所发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；．
（2）请根据已知条件列出求解恰好完全反应时，参加反应的固体质量（x）的比例式$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
（3）原混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比117：106；
（4）该小组要用质量分数为36.5%浓盐酸配制上述所需的稀盐酸146g，则需浓盐酸的质量为20g；
（5）若恰好反应后所得溶液为不饱和溶液，则此时溶液的溶质质量分数为8.8%．

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