根据复分解反应发生的条件.判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应.将表中内容补充完整．氢氧化钠氯化钠溶液碳酸钾溶液硫酸钡溶液稀硫酸能反应不能反应能反应能反应判断依据有水生成没有水.气体.沉淀生成有气体和水生成有沉淀生成[提出问题]稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有没有观察到明显现象.是否真的发生了反应?[实验方案]小丽同学设计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整．

	氢氧化钠	氯化钠溶液	碳酸钾溶液	硫酸钡溶液
稀硫酸	能反应	不能反应	能反应	能反应
判断依据	有水生成	没有水、气体、沉淀生成	有气体和水生成	有沉淀生成

[提出问题]稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？
[实验方案]小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．

实验操作	实验现象
①向试管中加入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液	溶液变为红色
②向①所得溶液中滴加过量稀硫酸	红色逐渐变浅至消失

[实验结论]稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；
[反思评价]小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是酸与碱生成盐和水，符合复分解反应发生的条件．
[拓展应用]为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应．有关实验数据如表．

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量/g	纯碱样品的质量/g	烧杯和其中混合物的质量/g
实验数据	120	12	127.6

请计算：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？

分析根据复分解反应发生的条件，利用所给的溶解性表，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体而发生复分解反应；
【实验方案】根据碱遇酚酞变红，利用酸碱反应使碱减少，颜色变化来分析；
【实验拓展】根据酸与碱生成盐和水解答．
[拓展应用]碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳气体的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数即可．

解答解：
稀硫酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体和水，符合复分解反应的条件，故填：有气体和水生成；
稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应的条件，故填：能反应；有沉淀生成；
【实验方案】因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀硫酸时，发生H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
[反思评价]酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生的条件．
[拓展应用]由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为120g+12g-127.6g=4.4g．
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{12g}×$100%=88.3%
答案：

	氢氧化钠溶液	氯化钠溶液	碳酸钾溶液	硝酸钡溶液
稀硫酸	能反应	不能反应	能反应	能反应
判断依据	有水生成	没有水、气体、沉淀生成	有气体和水生成	有沉淀生成

【实验方案】

实验操作	实验现象
①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液	溶液变为红色
②向①所得液体中滴加过量稀硫酸	红色逐渐变浅至消失

[反思评价]酸与碱生成盐和水，符合复分解反应发生的条件．
[拓展应用]该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%

点评本道考查了复分解反应的发生的条件，探究碱的性质时学生应利用学过的碱的性质并结合习题中的信息来分析解答．

练习册系列答案

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9．写出下列反应的化学方程式．
（1）生石灰与水的反应：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）高温煅烧石灰石CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（3）把铁钉放入硫酸铜中Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（4）熟石灰中和酸性土壤Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．

6．水是生命活动不可缺少的物质，下列有关水污染的防治措施不正确的是（　　）

	A．	生活污水经处理后排放
	B．	禁止含磷洗涤剂的使用
	C．	合理使用农药和化肥
	D．	为了节约用水造纸厂废水直接排入河中用于农田灌溉

13．

A～D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和生成物均已略去），请按照要求回答：
（1）当A发生分解反应生成B和C时：①若C是最轻的气体，D是黑色固体，则C与D反应的化学方程式为4H₂+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H₂O（或H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O）；②若A是不溶于水的白色固体，D是改良酸性土壤的物质，则C与D反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）若C与D发生化合反应时放出大量热，且C是相对分子质量最小的氧化物，则B的化学式为CaCO₃．

3．为增加食品酸味常使用柠檬酸（C₆H₈O₇）．有关柠檬酸的说法不正确的是（　　）

	A．	柠檬酸（C₆H₈O₇）不属于氧化物
	B．	氢元素与氧元素的质量比为8：7
	C．	碳元素的质量分数为37.5%
	D．	一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成

10．在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是（　　）

7．

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．据此判断，下列说法错误的是（　　）

	A．	t₁℃时，50g水中最多能溶解10ga
	B．	将t₁℃时的c的饱和溶液升温，变为不饱和溶液
	C．	a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a
	D．	a、c的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，两种溶液的溶质质量分数：a＞c

8．黑火药是我国古代的四大发明之一．它是由木炭、硝石粉（KNO₃）、硫粉按一定质量比均匀混合而成．点燃黑火药反应的化学方程式为：3C+S+2KNO₃$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ X+N₂↑+3CO₂↑，物质X的化学式是K₂S．

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