题目内容
10．在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是（ ）| A． | Al | B． | Cu | C． | Fe | D． | Ag |
分析 在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此只要排出它们的活动性顺序即可得解
解答 解：Al、Cu、Fe、Ag四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al＞Fe＞Cu＞Ag．根据金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可知Ag的活动性最弱，银的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，所以D正确．
故选D．
点评 本题主要考查学生对金属活动性顺序表的灵活运用，熟记金属活动性顺序、理解其应用是关键．
练习册系列答案
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20．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 固体NaOH溶于水时，溶液温度降低 | |
| B． | 一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可用相互转化 | |
| C． | 溶液中的溶质只能是固体 | |
| D． | 均一、稳定的物质一定是溶液 |
1．
A-E是初中化学常见的五种不同类别的物质，已知B为铁锈的主要成分，D是一种盐，其水溶液显碱性．它们相互之间的关系如图所示（图中“--”表示两端物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系）下列说法正确的是（ ）
A-E是初中化学常见的五种不同类别的物质，已知B为铁锈的主要成分，D是一种盐，其水溶液显碱性．它们相互之间的关系如图所示（图中“--”表示两端物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系）下列说法正确的是（ ）| A． | “B→A”反应一定是置换反应 | |
| B． | “C-D”反应的现象是产生白色沉淀 | |
| C． | “B-C”反应后溶液中的阳离子一定是亚铁离子 | |
| D． | “C-E”反应的微粒本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 |
18．根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整．
[提出问题]稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？
[实验方案]小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．
[实验结论]稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；
[反思评价]小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是酸与碱生成盐和水，符合复分解反应发生的条件．
[拓展应用]为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应．有关实验数据如表．
请计算：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？
| 氢氧化钠 | 氯化钠溶液 | 碳酸钾溶液 | 硫酸钡溶液 | |
| 稀硫酸 | 能反应 | 不能反应 | 能反应 | 能反应 |
| 判断依据 | 有水生成 | 没有水、气体、沉淀生成 | 有气体和水生成 | 有沉淀生成 |
[实验方案]小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①向试管中加入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液 | 溶液变为红色 |
| ②向①所得溶液中滴加过量稀硫酸 | 红色逐渐变浅至消失 |
[反思评价]小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是酸与碱生成盐和水，符合复分解反应发生的条件．
[拓展应用]为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应．有关实验数据如表．
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量/g | 纯碱样品的质量/g | 烧杯和其中混合物的质量/g |
| 120 | 12 | 127.6 | |
5．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、H+、Cl-、HCO3- | B． | NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- | ||
| C． | H+、Na+、OH-、SO42- | D． | Ag+、Ca2+、Cl-、NO3- |
19．某化学兴趣小组做完“木炭还原氧化铜”的实验后，取4.0g混合物放入烧杯中，加入一定质量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好得到蓝色滤液．有关数据如下表：
（1）过滤所得滤渣中一定含有铜．
（2）计算固体混合物中氧化铜的质量．
| 反应前物质的质量/g | 反应后物质的质量/g | |
| 固体混合物 | 稀盐酸 | 蓝色滤液 |
| 4.0 | 未知质量 | 10.8 |
（2）计算固体混合物中氧化铜的质量．