题目内容
7．
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．据此判断，下列说法错误的是（ ）| A． | t1℃时，50g水中最多能溶解10ga | |
| B． | 将t1℃时的c的饱和溶液升温，变为不饱和溶液 | |
| C． | a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a | |
| D． | a、c的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，两种溶液的溶质质量分数：a＞c |
分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答 解：A、t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以50g水中最多能溶解10ga，故A正确；
B、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时的c的饱和溶液升温，仍为饱和溶液，故B错误；
C、a物质的溶解度受温度影响较大，所以a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a，故C正确；
D、降低温度a会析出晶体，b物质不会，a、c的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，a按照t1℃时的溶解度计算，c按照t2℃时的溶解度计算，所以两种溶液的溶质质量分数：a＞c，故D正确．
故选：B．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
17．镁及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）从海水中提取金属镁，可按图1流程进行：
①下列说法正确的是B（选填字母）．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D．该流程涉及的基本反应类型有4种
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是：电解产生的Cl2用于生产HCl，与Mg（OH）2发生中和反应．
（2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究．
【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O；
②Mg（OH）2、MgCO3受热均能分解生成对应的氧化物；
③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物．
【设计实验】该小组同学设计了图2所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全．
【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性．
②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气．
③分别称量装置C、D的质量（数据见上表）．
④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解．
⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气至恢复到室温．
⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见表）．
【实验分析】
①装置A的作用为除去空气中的二氧化碳和水，装置D的作用为吸收反应生成的二氧化碳．
②反应后，装置B中的剩余固体是MgO，质量为10g．
③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]中，x：y：z=4：1：4
（填最简整数比）．
（1）从海水中提取金属镁，可按图1流程进行：
①下列说法正确的是B（选填字母）．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D．该流程涉及的基本反应类型有4种
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是：电解产生的Cl2用于生产HCl，与Mg（OH）2发生中和反应．
（2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究．
【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O；
②Mg（OH）2、MgCO3受热均能分解生成对应的氧化物；
③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物．
【设计实验】该小组同学设计了图2所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全．
| 装置C的质量/g | 装置D的质量/g | |
| 步骤③ | 292.4 | 198.2 |
| 步骤⑥ | 296.9 | 207.0 |
①连接好装置并检查气密性．
②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气．
③分别称量装置C、D的质量（数据见上表）．
④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解．
⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气至恢复到室温．
⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见表）．
【实验分析】
①装置A的作用为除去空气中的二氧化碳和水，装置D的作用为吸收反应生成的二氧化碳．
②反应后，装置B中的剩余固体是MgO，质量为10g．
③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]中，x：y：z=4：1：4
（填最简整数比）．
18．根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整．
[提出问题]稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？
[实验方案]小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．
[实验结论]稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；
[反思评价]小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是酸与碱生成盐和水，符合复分解反应发生的条件．
[拓展应用]为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应．有关实验数据如表．
请计算：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？
| 氢氧化钠 | 氯化钠溶液 | 碳酸钾溶液 | 硫酸钡溶液 | |
| 稀硫酸 | 能反应 | 不能反应 | 能反应 | 能反应 |
| 判断依据 | 有水生成 | 没有水、气体、沉淀生成 | 有气体和水生成 | 有沉淀生成 |
[实验方案]小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①向试管中加入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液 | 溶液变为红色 |
| ②向①所得溶液中滴加过量稀硫酸 | 红色逐渐变浅至消失 |
[反思评价]小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是酸与碱生成盐和水，符合复分解反应发生的条件．
[拓展应用]为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应．有关实验数据如表．
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量/g | 纯碱样品的质量/g | 烧杯和其中混合物的质量/g |
| 120 | 12 | 127.6 | |
19．某化学兴趣小组做完“木炭还原氧化铜”的实验后，取4.0g混合物放入烧杯中，加入一定质量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好得到蓝色滤液．有关数据如下表：
（1）过滤所得滤渣中一定含有铜．
（2）计算固体混合物中氧化铜的质量．
| 反应前物质的质量/g | 反应后物质的质量/g | |
| 固体混合物 | 稀盐酸 | 蓝色滤液 |
| 4.0 | 未知质量 | 10.8 |
（2）计算固体混合物中氧化铜的质量．
16．下列化学符号所表示的意义错误的是（ ）
| A． | N2：可以表示一个氮气分子 | B． | Cu2+：可以表示铜单质 | ||
| C． | C：可以表示一个碳原子 | D． | H2O：可以表示水这种物质 |
小萌来到阳台整理花草．