题目内容

9．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g361092159.6
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，则猜想③错误．
（2）小强为了确定该溶液的成份，他又进行了如下实验：
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取样于试管中，滴加足量的
稀盐酸（填试剂的名称）
产生大量的气泡
猜想②正确
老师指出该结论不严密．理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液原来是NaOH．
【探究启示】做实验时取完药品后应立即盖上瓶塞，并放回原处．
（3）探究这瓶NaOH溶液的变质程度
【研究方案】取10g原溶液，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
【解决问题】实验测得加入稀盐酸与产生CO2气体的质量关系如图2所示．
请回答：①A点溶液中所含的溶质NaCl和Na2CO3（填化学式）．
②10g原溶液中含碳酸钠的质量0.265g．（写出计算过程，此题2分）
③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量0.8g．（不需要写出计算过程）

分析 根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分，猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液；根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性；根据提示物质的可能性，对该溶液进行猜想；根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度，对溶液的可能做出判断；（2）利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；根据碳酸钠、氢氧化钠的性质差异，另选一种试剂完成两种物质的鉴别．

解答 解：【得出结论】由于碳酸氢钠在该温度下饱和溶液的溶质质量分数是：$\frac{9.6g}{100g+9.6g}×100%≈$8.8%＜10%，故不会是碳酸氢钠，故填：NaHCO3．
【设计并实验】（1）由于氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7，故猜想③错误，故填：③．
（2）由于猜想②正确，碳酸钠能与盐酸反应产生气体，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：稀盐酸，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【继续探究】氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，加入氯化钙能除去碳酸钠，故填：白色沉淀，除尽碳酸钠；
【实验结论】由于溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，故这瓶溶液是变质的氢氧化钠，原溶液是氢氧化钠，故填：NaOH．
【探究启示】实验取完药品后应立即盖上瓶塞，并放回原处，故填：立即盖上瓶塞，并放回原处．
（3）①到A点开始产生沉淀，说明此时氢氧化钠已经完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠，故填：NaCl和Na2CO3．
②生成二氧化碳的质量为0.11g，设10g原溶液中含碳酸钠的质量为x，则有：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106                                 44
x                          0.11g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{0.11g}$
x=0.265g．
故填：0.265g；
③设10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量为y，则有：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5                40
10g×7.3%       y
$\frac{36.5}{40}=\frac{10g×7.3%}{y}$
    y=0.8g．
故填：0.8g．

点评 本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
19．下列有关粗盐提纯过程的描述错误的是（　　）
A．除去食盐水的可溶性杂质可采用化学方法将它们转化为沉淀
B．除去食盐水中的不溶性泥沙，属于化学方法
C．粗盐提纯过程中既有物理变化又有化学变化
D．粗盐提纯过程中可用稀盐酸调节溶液的pH值为7
20．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义二者恰好完全反应．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐变小．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）Na+、H+．
（3）为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取50g这种稀硫酸，加入40g、20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应．
试计算：①所用稀硫酸中溶质的质量分数．②反应后所得溶液中溶质的质量分数．
17．具备基本的化学实验技能是进行化学探究活动的基础和保证，同时也反映了实验者的化学学科素养，以下实验操作正确的是（　　）
A．
向试管中倾倒液体		B．
  点燃酒精灯
C．
  固体物质的称量		D．
  加热固体物质
4．废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是（　　）
A．Cu、AgB．Mg、AgC．Al、CuD．Mg、Ag
14．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．t2℃时甲和乙的饱和溶液溶质质量分数大小关系：乙＞甲
C．0～t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
D．将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
1．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明．以下有错误的一组（　　）
A化学变化中的能量变化B化肥知识
蜡烛燃烧--放热反应
碳还原二氧化碳--吸热反应		钾肥作用--增强抗寒、抗旱能力
使用事项--不能与碱性物质共用
 
C
 		元素与人体健康 
D		化学原理解释生活常识
缺锌--易引起食欲不振，发育不良
缺钙--易骨质疏松或得佝偻病		用氢氧化钠去油污--与油脂反应
用 汽油除去油污--溶解作用
A．AB．BC．CD．D
18．重庆不但拥有美景，还有健康的美食--葛粉．葛粉中含药用价值高的葛根素，化学式为C21H20O9，该物质具有提高免疫，降低血压等功效．下列说法错误的是（　　）
A．从分类上看：葛根素属于化合物
B．从构成上看：葛根素由21个碳原子、20个氢原子和9个氧原子构成
C．从组成上看：葛根素由碳、氢、氧三种元素组成
D．从变化上看：葛根素完全燃烧会生成二氧化碳和水
19．下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是（　　）
A．$\underset{Cl}{•}$2、Na$\underset{Cl}{•}$B．$\underset{N}{•}$H4Cl、$\underset{N}{•}$H3C．$\underset{Mn}{•}$O2、K2$\underset{Mn}{•}$O4D．$\underset{Cu}{•}$O、$\underset{Cu}{•}$2O

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