题目内容
20．
学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣．（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义二者恰好完全反应．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐变小．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）Na+、H+．
（3）为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取50g这种稀硫酸，加入40g、20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应．
试计算：①所用稀硫酸中溶质的质量分数．②反应后所得溶液中溶质的质量分数．
分析 根据已有的酸碱中和反应、氢氧化钠的物理性质以及化学性质、化学方程式的书写和计算方法的知识进行分析解答即可．
解答 解：（1）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，因此使用氢氧化钠固体和稀硫酸反应放热不能得出中和反应放热的结论，故填：氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）①稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，由该图知，反应是放热反应，B点表示二者恰好完全反应．故填：放热，二者恰好完全反应；
②A→B，是稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，烧杯中溶液的pH逐渐变小，故填：变小；
③B→C，硫酸过滤，此时溶液中的溶质硫酸钠和稀硫酸，故烧杯内溶液中含有的阳离子有钠离子和氢离子，故填：Na+、H+．
（3）解：设需要硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
H2SO4 +2NaOH=2H2O+Na2SO4
98 80 142
x 40g×20% y
$\frac{98}{x}=\frac{80}{40g×20%}=\frac{142}{y}$
x=9.8g
y=14.2g
①所用稀硫酸中溶质的质量分数H2SO4%=$\frac{9.8g}{50g}×100%$=19.6%
②反应后所得溶液中溶质的质量分数Na2SO4%=$\frac{14.2g}{50g+40g}×100%$=15.8%
答：①所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.8%．
点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在．
练习册系列答案
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10．下列物质中不能由金属与稀硫酸直接反应生成的是（ ）
| A． | 硫酸镁 | B． | 硫酸锌 | C． | 硫酸铁 | D． | 硫酸铝 |
11．单质化学式的书写
（1）由原子直接构成的物质（金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质）其化学式直接由元素符号表示．
【例1】写出下列物质的化学式：
【例2】写出下列物质的化学式：
（2）常见气体通常是由分子构成的物质，它们的分子一般含有两个相同的原子构成，其化学式一般由“元素符号+角码2”表示
【例3】氧气：O2氢气：H2氮气：N2氯气：Cl2．
（1）由原子直接构成的物质（金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质）其化学式直接由元素符号表示．
【例1】写出下列物质的化学式：
| 物质名称 | 银 | 镁 | 锌 | 铝 | 铁 | 铜 | 汞 | 金 |
| 化学式 |
| 物质名称 | 氦气 | 氖气 | 氩气 | 木炭 | 红磷 | 白磷 | 硫磺 |
| 化学式 |
【例3】氧气：O2氢气：H2氮气：N2氯气：Cl2．
8．小方同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知该溶液是否变质，于是他进行如下实验，请你参与并回答下列问题：
（1）小方猜测该溶液已变质，其依据是氢氧化钠能与二氧化碳反应．
（2）取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水变浑浊，说明原溶液变质该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助完成下列实验报告：
（1）小方猜测该溶液已变质，其依据是氢氧化钠能与二氧化碳反应．
（2）取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水变浑浊，说明原溶液变质该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助完成下列实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品于试管中，加入 氯化钙溶液 | 生成白色沉淀 | 溶液只有部分变质 |
| ②取少量充分反应后的溶液与试管中，滴入 无色酚酞试液 | 溶液变红色 |
15．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①H ②Fe2+③Cu ④P2O5 ⑤NaCl．
①H ②Fe2+③Cu ④P2O5 ⑤NaCl．
| A． | 能表示一个分子的是①④⑤ | |
| B． | 表示物质组成的化学式是③④⑤ | |
| C． | ②⑤的质子数相同，化学性质也相同 | |
| D． | ④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 |
有氯化钙和盐酸的混合溶液100g，向混合溶液中加入碳酸钠溶液时生成沉淀的质量与所加入的碳酸钠的质量关系如图所示，若混合溶液中氯化钙的质量分数为5.55%，求原混合溶液中HCl的质量分数．
9．
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，则猜想③错误．
（2）小强为了确定该溶液的成份，他又进行了如下实验：
老师指出该结论不严密．理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液原来是NaOH．
【探究启示】做实验时取完药品后应立即盖上瓶塞，并放回原处．
（3）探究这瓶NaOH溶液的变质程度
【研究方案】取10g原溶液，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
【解决问题】实验测得加入稀盐酸与产生CO2气体的质量关系如图2所示．
请回答：①A点溶液中所含的溶质NaCl和Na2CO3（填化学式）．
②10g原溶液中含碳酸钠的质量0.265g．（写出计算过程，此题2分）
③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量0.8g．（不需要写出计算过程）
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，则猜想③错误．
（2）小强为了确定该溶液的成份，他又进行了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于试管中，滴加足量的 稀盐酸（填试剂的名称） | 产生大量的气泡 | 猜想②正确 |
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液原来是NaOH．
【探究启示】做实验时取完药品后应立即盖上瓶塞，并放回原处．
（3）探究这瓶NaOH溶液的变质程度
【研究方案】取10g原溶液，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
【解决问题】实验测得加入稀盐酸与产生CO2气体的质量关系如图2所示．
请回答：①A点溶液中所含的溶质NaCl和Na2CO3（填化学式）．
②10g原溶液中含碳酸钠的质量0.265g．（写出计算过程，此题2分）
③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量0.8g．（不需要写出计算过程）
10．下面是粗盐提纯部分实验操作示意图，其中正确的操作是（ ）
| A． |  称量 | B． |  溶解 | C． |  过滤 | D． |  蒸发 |