题目内容
17．具备基本的化学实验技能是进行化学探究活动的基础和保证，同时也反映了实验者的化学学科素养，以下实验操作正确的是（ ）| A． |  向试管中倾倒液体 | B． |  点燃酒精灯 | ||
| C． |  固体物质的称量 | D． |  加热固体物质 |
分析 】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
C、根据固体物质的称量方法进行分析判断；
D、根据给试管中得固体加热的方法进行分析判断．
解答 解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误；
C、在托盘天平上称量固体物质时，称量前要调节天平平衡，称量时应“左物右码”，一些具有腐蚀性、易潮解的药品需放在纸或玻璃器皿上称量，以防腐蚀托盘，图中所示操作正确；
D、给试管中的固体加热，试管口要略向下倾斜，以防冷凝水倒流炸裂试管，图中所示操作错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
练习册系列答案
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7．某化学反应过程的微观示意图如下．下列说法错误的是（ ）
| A． | 上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B | |
| B． | 元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变 | |
| C． | 原子是化学变化中的最小粒子 | |
| D． | 在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 |
8．小方同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知该溶液是否变质，于是他进行如下实验，请你参与并回答下列问题：
（1）小方猜测该溶液已变质，其依据是氢氧化钠能与二氧化碳反应．
（2）取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水变浑浊，说明原溶液变质该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助完成下列实验报告：
（1）小方猜测该溶液已变质，其依据是氢氧化钠能与二氧化碳反应．
（2）取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水变浑浊，说明原溶液变质该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助完成下列实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品于试管中，加入 氯化钙溶液 | 生成白色沉淀 | 溶液只有部分变质 |
| ②取少量充分反应后的溶液与试管中，滴入 无色酚酞试液 | 溶液变红色 |
有氯化钙和盐酸的混合溶液100g，向混合溶液中加入碳酸钠溶液时生成沉淀的质量与所加入的碳酸钠的质量关系如图所示，若混合溶液中氯化钙的质量分数为5.55%，求原混合溶液中HCl的质量分数．
9．
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，则猜想③错误．
（2）小强为了确定该溶液的成份，他又进行了如下实验：
老师指出该结论不严密．理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液原来是NaOH．
【探究启示】做实验时取完药品后应立即盖上瓶塞，并放回原处．
（3）探究这瓶NaOH溶液的变质程度
【研究方案】取10g原溶液，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
【解决问题】实验测得加入稀盐酸与产生CO2气体的质量关系如图2所示．
请回答：①A点溶液中所含的溶质NaCl和Na2CO3（填化学式）．
②10g原溶液中含碳酸钠的质量0.265g．（写出计算过程，此题2分）
③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量0.8g．（不需要写出计算过程）
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，则猜想③错误．
（2）小强为了确定该溶液的成份，他又进行了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于试管中，滴加足量的 稀盐酸（填试剂的名称） | 产生大量的气泡 | 猜想②正确 |
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液原来是NaOH．
【探究启示】做实验时取完药品后应立即盖上瓶塞，并放回原处．
（3）探究这瓶NaOH溶液的变质程度
【研究方案】取10g原溶液，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
【解决问题】实验测得加入稀盐酸与产生CO2气体的质量关系如图2所示．
请回答：①A点溶液中所含的溶质NaCl和Na2CO3（填化学式）．
②10g原溶液中含碳酸钠的质量0.265g．（写出计算过程，此题2分）
③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量0.8g．（不需要写出计算过程）