题目内容
18．重庆不但拥有美景，还有健康的美食--葛粉．葛粉中含药用价值高的葛根素，化学式为C21H20O9，该物质具有提高免疫，降低血压等功效．下列说法错误的是（ ）| A． | 从分类上看：葛根素属于化合物 | |
| B． | 从构成上看：葛根素由21个碳原子、20个氢原子和9个氧原子构成 | |
| C． | 从组成上看：葛根素由碳、氢、氧三种元素组成 | |
| D． | 从变化上看：葛根素完全燃烧会生成二氧化碳和水 |
分析 A．根据物质的分类依据来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据物质的组成来分析；
D．根据质量守恒定律来分析．
解答 解：A．由化学式可知，它是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
B．葛根素是由葛根素分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
C．由化学式可知，葛根素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
D．葛根素是由碳、氢、氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，其完全燃烧生成水和二氧化碳，故正确．
故选B．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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8．小方同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知该溶液是否变质，于是他进行如下实验，请你参与并回答下列问题：
（1）小方猜测该溶液已变质，其依据是氢氧化钠能与二氧化碳反应．
（2）取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水变浑浊，说明原溶液变质该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助完成下列实验报告：
（1）小方猜测该溶液已变质，其依据是氢氧化钠能与二氧化碳反应．
（2）取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水变浑浊，说明原溶液变质该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助完成下列实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品于试管中，加入 氯化钙溶液 | 生成白色沉淀 | 溶液只有部分变质 |
| ②取少量充分反应后的溶液与试管中，滴入 无色酚酞试液 | 溶液变红色 |
9．
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，则猜想③错误．
（2）小强为了确定该溶液的成份，他又进行了如下实验：
老师指出该结论不严密．理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液原来是NaOH．
【探究启示】做实验时取完药品后应立即盖上瓶塞，并放回原处．
（3）探究这瓶NaOH溶液的变质程度
【研究方案】取10g原溶液，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
【解决问题】实验测得加入稀盐酸与产生CO2气体的质量关系如图2所示．
请回答：①A点溶液中所含的溶质NaCl和Na2CO3（填化学式）．
②10g原溶液中含碳酸钠的质量0.265g．（写出计算过程，此题2分）
③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量0.8g．（不需要写出计算过程）
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，则猜想③错误．
（2）小强为了确定该溶液的成份，他又进行了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于试管中，滴加足量的 稀盐酸（填试剂的名称） | 产生大量的气泡 | 猜想②正确 |
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液原来是NaOH．
【探究启示】做实验时取完药品后应立即盖上瓶塞，并放回原处．
（3）探究这瓶NaOH溶液的变质程度
【研究方案】取10g原溶液，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
【解决问题】实验测得加入稀盐酸与产生CO2气体的质量关系如图2所示．
请回答：①A点溶液中所含的溶质NaCl和Na2CO3（填化学式）．
②10g原溶液中含碳酸钠的质量0.265g．（写出计算过程，此题2分）
③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量0.8g．（不需要写出计算过程）
化学与人类生活的关系越来越切
，碘原子在化学反应中易形成$\underset{碘离子}{…}$I-．
10．下面是粗盐提纯部分实验操作示意图，其中正确的操作是（ ）
| A． |  称量 | B． |  溶解 | C． |  过滤 | D． |  蒸发 |
7．小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；②将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；③将锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；④将铁分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中，其中可行的是（ ）
| A． | ①或② | B． | ①或④ | C． | ②或④ | D． | ③或④ |
8．在pH=12的无色透明溶液中，下列离子可以大量共存的一组是（ ）
| A． | Ca2+、Na+、CO32-、Cl- | B． | Na+、CO32-、Cl-、NO3- | ||
| C． | NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- | D． | Fe3+、Cl-、K+、MnO4- |