题目内容
19．下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是（ ）| A． | $\underset{Cl}{•}$2、Na$\underset{Cl}{•}$ | B． | $\underset{N}{•}$H4Cl、$\underset{N}{•}$H3 | C． | $\underset{Mn}{•}$O2、K2$\underset{Mn}{•}$O4 | D． | $\underset{Cu}{•}$O、$\underset{Cu}{•}$2O |
分析 根据单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
解答 解：A、Cl2属于单质，则Cl元素的化合价为0；NaCl中Na元素的化合价为+1，则Cl元素的化合价为-1价，故错误；
B、NH4Cl中Cl元素的化合价为-1价，H元素的化合价为+1价，则N元素的化合价为-3价；NH3中H元素的化合价为+1价，则N元素的化合价为-3价，故正确；
C、MnO2中O元素的化合价为-2价，则Mn元素的化合价为+4价；K2MnO4中O元素的化合价为-2价，K元素的化合价为+1价，则Mn元素的化合价为+6价，故错误；
D、CuO中氧元素的化合价为-2价，则Cu素的化合价为+2；Cu2O中O元素的化合价为-2价，则Cu元素的化合价为+1价，不符合题意，故错误．
故选B．
点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
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9．
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，则猜想③错误．
（2）小强为了确定该溶液的成份，他又进行了如下实验：
老师指出该结论不严密．理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液原来是NaOH．
【探究启示】做实验时取完药品后应立即盖上瓶塞，并放回原处．
（3）探究这瓶NaOH溶液的变质程度
【研究方案】取10g原溶液，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
【解决问题】实验测得加入稀盐酸与产生CO2气体的质量关系如图2所示．
请回答：①A点溶液中所含的溶质NaCl和Na2CO3（填化学式）．
②10g原溶液中含碳酸钠的质量0.265g．（写出计算过程，此题2分）
③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量0.8g．（不需要写出计算过程）
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，则猜想③错误．
（2）小强为了确定该溶液的成份，他又进行了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于试管中，滴加足量的 稀盐酸（填试剂的名称） | 产生大量的气泡 | 猜想②正确 |
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液原来是NaOH．
【探究启示】做实验时取完药品后应立即盖上瓶塞，并放回原处．
（3）探究这瓶NaOH溶液的变质程度
【研究方案】取10g原溶液，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
【解决问题】实验测得加入稀盐酸与产生CO2气体的质量关系如图2所示．
请回答：①A点溶液中所含的溶质NaCl和Na2CO3（填化学式）．
②10g原溶液中含碳酸钠的质量0.265g．（写出计算过程，此题2分）
③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量0.8g．（不需要写出计算过程）
10．下面是粗盐提纯部分实验操作示意图，其中正确的操作是（ ）
| A． |  称量 | B． |  溶解 | C． |  过滤 | D． |  蒸发 |
7．小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；②将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；③将锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；④将铁分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中，其中可行的是（ ）
| A． | ①或② | B． | ①或④ | C． | ②或④ | D． | ③或④ |
4．下列有关物质的性质与应用叙述正确的是（ ）
| A． | 甲醛会破坏蛋白质的结构使其变质，可用来浸泡水产品以防腐 | |
| B． | 氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥CO2气体 | |
| C． | 葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能 | |
| D． | 氢氧化钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多 |
11．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2═2CO2 | |
| B． | 实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ | |
| C． | 用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag | |
| D． | 用Al（OH）3治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O |
8．在pH=12的无色透明溶液中，下列离子可以大量共存的一组是（ ）
| A． | Ca2+、Na+、CO32-、Cl- | B． | Na+、CO32-、Cl-、NO3- | ||
| C． | NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- | D． | Fe3+、Cl-、K+、MnO4- |
