如图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置．(1)写出有标号的仪器名称:①铁架台②集气瓶③水槽④酒精灯⑤试管(2)试管口塞一团棉花的作用防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．(3)氧气可以用排水法收集.因为氧气不易溶于水,也可以用向上排空气法收集.因为氧气密度比空气略大.盛满氧气的集气瓶应正放在桌面上．检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放于� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．如图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置．

（1）写出有标号的仪器名称：
①铁架台②集气瓶③水槽④酒精灯⑤试管
（2）试管口塞一团棉花的作用防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（3）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水；也可以用向上排空气法收集，因为氧气密度比空气略大，盛满氧气的集气瓶应正放在桌面上．检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，证明已经收集满．
（4）实验室可以利用加热分解高锰酸钾的方法制氧气，该反应的文字表达式是：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气这种方法属于化学变化．工业上采用分离液态空气法制取氧气，这种方法属于物理变化．
（5）在实验室制取氧气主要分为以下七步．
第①步：给试管加热
第②步：检查装置的气密性
第③步：用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上
第④步：将高锰酸钾放入试管中，管口塞一团棉花，用带导管的塞子塞紧
第⑤步：用排水集气法收集一瓶氧气
第⑥步：熄灭酒精灯
第⑦步：将导管从水槽内拿出来
正确的操作顺序是②④③①⑤⑦⑥．第⑥、⑦步如果操作错误会造成什么后果水倒吸入热的试管，引起试管炸裂．

分析（1）据常用仪器回答；
（2）加热高锰酸钾试管口放棉花，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（3）据氧气的密度和溶解性确定收集方法，据氧气的助燃性验满；
（4）据反应原理书写文字表达式，并据有无新物质生成判断是物理变化，还是化学变化；
（5）实验室制取氧气的操作步骤可简记为‘查装定点收移熄’，并结合实验注意事项解答．

解答解：（1）图中标号仪器分别是铁架台、集气瓶、水槽、酒精灯和试管；
（2）加热高锰酸钾试管口放棉花，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（3）氧气不易溶于水，所以可用排水法收集，密度比空气略大，所以可用向上排空气法收集、且应正放在桌面上，防止气体逸出；验满氧气的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满了；
（4）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式是：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应有新物质生成，属于化学变化，工业上制取氧气是利用氧气和氮气的沸点不同，将液态空气分离，无新物质生成，属于物理变化；
（5）实验室制取氧气的操作步骤可简记为‘查装定点收移熄’，所以正确的操作顺序是②④③①⑤⑦⑥；实验完毕应先移导管后熄灯，若第⑥、⑦步颠倒，则会导致试管内温度降低、气压减小，水槽中的水倒吸入热的试管，引起试管炸裂；
故答案为：（1）铁架台；集气瓶；水槽；酒精灯；试管；
（2）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（3）排水法；向上排空气；正；将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃；
（4）高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；化学；分离液态空气；物理；
（5）②④③①⑤⑦⑥；水倒吸入热的试管，引起试管炸裂．

点评掌握实验室制取氧气的反应原理、实验步骤、常用仪器、注意事项、验满方法等知识，才能结合题意正确解答．

练习册系列答案

相关题目

9．如图是初中化学实验室常见气体的制取装置：

（1）实验室制取氧气的原理之一是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化学方程式表示），此原理对应的发生装置是A（填序号）．用D装置收集氧气，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，则证明已满．
（2）写出硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
在集气瓶底盛放少量水的目的：吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气．

10．分析下面两个基础实验，回答问题：

【实验一】配制100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
（1）计算：氯化钠质量和水的体积．（水的密度：1.0g/mL）
（2）称量：选择量程为100（填“10”、“50”或“100”）ml的量筒准确量取96ml水．
（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为4%．
（4）装瓶、贴标签：请填写如图2所示标签．
【反思】
（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按如图3方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（6）若将上述配制的氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程不需要用到的仪器有D（填标号）
A、量筒 B、烧杯 C、玻璃棒 D、托盘天平
【实验二】
（1）写出图乙中标有①②仪器的名称①蒸发皿，②酒精灯
（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要分离出二氧化锰，应选用如图4的甲（填编号），该操作中，玻璃棒的作用是引流．
（3）如果在操作甲后所得的溶液仍较浑浊，可能的原因有BC（填标号）．
A、过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘
B、倾倒液体时，液面超过滤纸的高度
C、实验中滤纸被划破
（4）在操作乙中，搅拌至较多量固体析出时，应停止加热．

7．如图是初中化学常见的基本实验，回答下列问题．
（1）图1中，正极和负极产生的气体体积比约为1：2；质量比为8：1．
（2）图2中，观察到的现象是：酚酞试液都变红，B比A变红的快；该实验说明说明分子是不断运动的，温度越高分子运动速率越快．
（3）若图3装置中大试管内黑色粉末逐渐变成了红色，该试管中的固体药品是碳，氧化铜．酒精灯上的金属网作用是集中火焰，提高温度．

14．（1）某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现，该白色粉末的主要成分是碳酸钠，产生白色粉末的方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，NaOH固体在空气中敞口放置，质量会增大，因为吸收了空气里的水和二氧化碳，因此NaOH必须密封保存；氢氧化钠固体具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂；如：干燥H₂、O₂等气体．氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）长期盛放石灰水的试剂瓶壁上有一层白色固体，写出生成白色固体的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，除去该白色固体常用的一种酸为稀盐酸．
（3）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的H⁺离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：与活泼金属反应生成氢气、
与金属氧化物反应生成盐和水…等（写二条即可）．
（4）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如胃酸过多可服用Mg（OH）₂，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

4．某金属制品厂清洗金属后产生一种黄色废液，小刚和小强欲对其成分进行探究．请你参与探究，填写空格：
【查阅资料】工业上通常使用稀盐酸或稀硫酸清洗金属表面的锈迹．
【猜想与假设】小刚认为废液中只含有硫酸铁；小强认为废液中可能还含有氯化铁．
【进行实验】小刚的实验报告如下：

实验步骤	实验现象	解释与结论
①取少量澄清废液于试管中，逐滴加入足量氢氧化钾溶液	刚开始没有明显现象，过一段时间后产生红褐色沉淀	生成红褐色沉淀的是氢氧化铁
②过滤，向滤液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应	产生白色沉淀	废液中一定含有硫酸铁

【反思与改进】
（1）小强通过改进小刚的实验，证明了自己的猜想是正确的．小强的实验操作要点是：取少量澄清废液，先加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．
（2）通过分析小刚的实验现象，简要说明他们探究过程中的不足之处：未考虑废液中含有酸．

11．现有H、C、O、N、K、Ca六种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①可作复合肥料的盐KNO₃；②汽水中能使紫色石蕊试液变红的物质CO₂；
③可作建筑材料的碱Ca（OH）₂；④汽车驾驶员出车前禁止饮用的物质C₂H₅OH．

8．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试回答下列问题．

（1）M点的含义在10℃时，A、C的溶解度相等
（2）20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞C．
（3）现有一杯20℃时接近饱和的溶液，温度升高至40℃时，变为饱和溶液，你认为该物质可能是A、B、C中的C．
（4）、40℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，析出晶体最多的是A．

9．

现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）

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