题目内容

9．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲

分析 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．

解答 解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；乙能与盐溶液反应生成甲，说明乙的活动性比甲强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是：丙、甲、乙．
故选：D．

点评 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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19．如图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置．

（1）写出有标号的仪器名称：
①铁架台②集气瓶③水槽④酒精灯⑤试管
（2）试管口塞一团棉花的作用防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（3）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水；也可以用向上排空气法收集，因为氧气密度比空气略大，盛满氧气的集气瓶应正放在桌面上．检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，证明已经收集满．
（4）实验室可以利用加热分解高锰酸钾的方法制氧气，该反应的文字表达式是：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气这种方法属于化学变化．工业上采用分离液态空气法制取氧气，这种方法属于物理变化．
（5）在实验室制取氧气主要分为以下七步．
第①步：给试管加热
第②步：检查装置的气密性
第③步：用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上
第④步：将高锰酸钾放入试管中，管口塞一团棉花，用带导管的塞子塞紧 
第⑤步：用排水集气法收集一瓶氧气
第⑥步：熄灭酒精灯
第⑦步：将导管从水槽内拿出来
正确的操作顺序是②④③①⑤⑦⑥．第⑥、⑦步如果操作错误会造成什么后果水倒吸入热的试管，引起试管炸裂．
20．如图是初中化学部分重要实验的相关图示，试回答下列问题：

（1）图A是一组对比实验，实验目的是探究氯化钠在水和汽油中的溶解性．
（2）图B所示蜡烛在氧气中燃烧实验中，可用简单方法验证蜡烛燃烧的产物．请选择一种产物简要写出其验证方法集气瓶内壁出现水雾说明有水生成或向反应后的集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊说明生成二氧化碳．
（3）图C是测定空气中氧气含量的实验．通过该实验可得结论是氧气约占空气体积的五分之一，该装置中，气球的作用是通过气球的胀缩促进气体的流动，使氧气充分反应．
（4）图D是模拟工业炼铁的实验装置，玻璃管中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2装置后面气球的作用收集多余的一氧化碳，防止污染空气．
17．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．【猜想假设】
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案．
实验操作可能出现的现象与结论同学评价
第1组若溶液变红，则猜想（2）不成立第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色
第2组若产生白色沉淀，则猜想（1）不成立．第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：第2组实验结束后，静置一会儿后，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明猜想（3）成立
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是铁．
4．在化学反应中，镁原子失去电子后形成的粒子是（　　）
A．B．C．D．
14．根据如图装置，结合所学化学知识，回答下列问题：

（1）写出装置图中标号为a、b的仪器的名称分别为试管、集气瓶．
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并进行铁丝燃烧的实验，选用的最佳收集装置是C（填字母标号），写出利用该反应制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）检查装置B的气密性步骤如下：①将导气管的一端插入水中；②缓慢向外拉动注射器的活塞．若观察到水倒吸进入导管并形成水柱，则说明装置B不漏气．写出实验室用装置B制二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）氨气是没有颜色、有刺激性气味的气体，相同条件下密度比空气小，极易溶于水．为防止污染环境，你认为最合理的收集装置是F（填字母标号）．
（5）将A装置稍加改动，加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的体积是多少升？（已知常温常压下氧气的密度为1.3g/L，计算结果保留一位小数）
1．某学生为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；
②将Fe、Cu分别加入到AgNO3溶液中；
③将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中；
④将Fe、Cu、Ag分别加入到稀硫酸中．其中可行的是（　　）
A．①③B．②③C．①②④D．①③④
18．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤，加入的试剂A是碳酸钠（或Na2CO3）；，沉淀是碳酸钙（或CaCO3）；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）能否用Ca（OH）2代替NaOH，填能；（能或否）
（4）加入试剂B的目的是除去NaOH和Na2CO3；
（5）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅．
19．在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，然后再左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（　　）
A．两次天平指针最终都在刻度盘中间
B．两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边
C．两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边
D．天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边

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