题目内容
10．分析下面两个基础实验，回答问题：
【实验一】配制100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
（1）计算：氯化钠质量和水的体积．（水的密度：1.0g/mL）
（2）称量：选择量程为100（填“10”、“50”或“100”）ml的量筒准确量取96ml水．
（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为4%．
（4）装瓶、贴标签：请填写如图2所示标签．
【反思】
（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按如图3方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（6）若将上述配制的氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程不需要用到的仪器有D（填标号）
A、量筒 B、烧杯 C、玻璃棒 D、托盘天平
【实验二】
（1）写出图乙中标有①②仪器的名称①蒸发皿，②酒精灯
（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要分离出二氧化锰，应选用如图4的甲（填编号），该操作中，玻璃棒的作用是引流．
（3）如果在操作甲后所得的溶液仍较浑浊，可能的原因有BC（填标号）．
A、过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘
B、倾倒液体时，液面超过滤纸的高度
C、实验中滤纸被划破
（4）在操作乙中，搅拌至较多量固体析出时，应停止加热．
分析 【实验一】（2）根据天平的读数分析需要的量取水的体积，
（3）根据溶质的质量分数的计算公式分析计算；
（5）根据仰视读数比实际数偏小分析判断；
（6）根据稀释溶液的操作分析用到的仪器；
【实验二】
（1）根据常用仪器的名称和用途分析回答；
（2）根据过滤的原理和操作分析回答；
（3）根据过滤的注意事项分析判断；
（4）根据蒸发的注意事项分析回答．
解答 解：【实验一】（2）称量：由托盘天平的读数可知，称量氯化钠的质量是4g，需要水的质量是96g，即96ml，应选用100ml的量筒准确量取96ml水．
（3）溶解：由上述分析可知，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为：$\frac{4g}{100g}×$100%=4%．
【反思】
（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按如图3方式进行读数，实际量取的水偏多，将导致所配制溶液的溶质质量分数偏小．
（6）若将上述配制的氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程不需要用到的仪器是托盘天平；
【实验二】
（1）由图示可知，乙中标有①②仪器的名称分别是：①是蒸发皿，②是酒精灯；
（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要分离出二氧化锰，属于固液分离，应进行过滤，选用如图4的甲，该操作中，玻璃棒的作用是引流．
（3）如果在操作甲后所得的溶液仍较浑浊，可能的原因有倾倒液体时，液面超过滤纸的高度，实验中滤纸被划破等；
（4）在操作乙蒸发中中，搅拌至较多量固体析出时，应停止加热．
故答为：【实验一】（2）100，96；（3）4%．
【反思】（5）上偏小；（6）D．
【实验二】（1）蒸发皿，酒精灯；（2）甲，引流．（3）BC；（4）较多量固体析出．
点评 本题主要考查了溶液的配制、物质的提纯和蒸发的操作，属于化学的基础实验，难度不大，应加强实验的学习，提高实验的能力．
| 名称 | 化学用语 |
| （1）煤中的碳元素 | C |
| （2）标注SO2中硫元素的化合价 | $\stackrel{+4}{S}$O2 |
| （3）用烧碱溶液吸收处理含有SO2的废气的化学方程式 | 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O |
为了弄清这种“管道通”的工作原理，小明进行了如下实验探究：
实验一：鉴别A、B粉末的成分
请你将下表补充完整：
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量银灰色粉末A于试管中，加少量水，振荡 | 粉末不溶解，无明显现象 | A是铝粉 |
| 取少量白色粉末B于试管中，加少量水，振荡 | 粉末溶解，放热 | B是氢氧化钠 |
【查阅资料】
（1）下水管道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用语疏通管道．
（3）铝能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，同时放出大量的热．
（4）偏铝酸钠（NaAlO2）是一种盐，易溶于水，溶液显碱性．
（5）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
【进行试验】小明用如图2示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明依次加入铝粉、氢氧化钠和水，并用胶塞堵住弯管上口，观察到的现象是ABC（填字母序号）．
A．弯管内的温度明显升高
B．产生大量气体
C．堵塞物体变软被气体赶出，落入废液杯中
实验三：为了确认实验二中的废液杯中的废液里否含有氢氧化钠，小明又做了如下实验：
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量废液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 | 溶液变红 | 废液中有氢氧化钠剩余 |
| A． | 酸能使石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊溶液变红?所以CO2是酸 | |
| B． | Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 | |
| C． | 点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸 | |
| D． | 燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件 |
