Question

5．某同学进行了如下的探究实验．
实验一：探究稀酸的化学性质（如图）．
（1）A试管中的石蕊由紫色变为红色；
（2）通过C，D试管中的现象可得出的结论是酸能与某些金属反应；
（3）E中的固体消失并放热，能否由此证明中和反应的发生，说明理由氢氧化钠溶于水放出大量的热；
（4）补充一个实验，完善酸的通性，写出化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
实验二：实验后的废液处理．
实验结束后，将反应后的废液倒在同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊，一段时间后，上层清液为蓝色，下层有难溶固体．
（5）上层清液中的溶质是：石蕊、氢氧化钠、氯化钠；
（6）该同学为验证废液缸中难溶固体的成分，设计了如下实验．

实验内容	现象	难溶固体的成分
取难溶固体于试管中，加入过量稀盐酸	固体部分溶解，溶液变黄	Ⅰ．一定有铜 Ⅱ．一定有铁 Ⅲ．一定有氧化铁 Ⅳ．至少有三种物质

你认为上述结论中正确的是Ⅰ．

Answer 1

分析 根据酸的性质以及物质间的反应、化学方程式的书写进行分析解答即可．

解答 解：（1）盐酸能使石蕊试液变红，故观察到A试管中的石蕊由紫色变为红色，故填：红色；
（2）C中铁粉能与盐酸反应产生气体，而D中铜粉不与盐酸反应，故通过C，D试管中的现象可以看出酸能与某些金属反应，故填：酸能与某些金属反应；
（3）氢氧化钠固体溶于水能放出大量的热，因此根据E中的固体消失并放热，不能明中和反应的发生，故填：氢氧化钠溶于水放出大量的热；
（4）盐酸还能与某些盐反应，比如碳酸钙，故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）实验结束后，将反应后的废液倒在同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊，一段时间后，上层清液为蓝色，说明溶液呈碱性故上层清液中一定含有氢氧化钠，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠，故填：氢氧化钠、氯化钠；
（6）加入过量的盐酸，固体部分溶解，一定含有铜，由于氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁溶液变黄，故不一定含有氧化铁，铁和氧化铁不一定存在，固体可能是氢氧化铁和铜的混合物，不一定是三种物质，故正确的是：Ⅰ．

点评 本题探究的是常见的酸的性质，完成此题，可以依据已有的酸的性质以及物质间反应的实验现象进行．