题目内容
6．
如图，先关闭止水夹，将胶头滴管中的液体挤压到试管中，然后打开止水夹，发现烧瓶内的水沸腾起来．（1）胶头滴管内的液体是氢氧化钠溶液，挤入到试管中后发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）烧瓶内的水沸腾的原因是压强降低后，水的沸点降低．
分析 根据题意，先关闭止水夹，将胶头滴管中的液体挤压到试管中，然后打开止水夹，发现烧瓶内的水沸腾起来，是因为液体与烧瓶内的气体反应，使烧瓶内气体体积减少，压强减小，使水的沸点降低，进行分析解答．
解答 解：（1）先关闭止水夹，将胶头滴管中的液体挤压到试管中，然后打开止水夹，发现烧瓶内的水沸腾起来，是因为液体与烧瓶内的气体反应，使烧瓶内气体体积减少，压强减小，使水的沸点降低，胶头滴管内的液体可以是氢氧化钠溶液，烧瓶内的气体是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（合理即可）．
（2）烧瓶内的水沸腾的原因是压强降低后，水的沸点降低．
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（合理即可）；（2）压强降低后，水的沸点降低．
点评 本题难度不大，理解液体与烧瓶内的气体反应使瓶内压强减小而使水的沸点降低是正确解答本题的关键．
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相关题目
如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
14．
小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是O2．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是补充鱼塘中的氧气，仪器a的名称是烧杯．小强发现a处也有气泡产生，请你帮他分析一下原因CaO2与H2O的反应是放热反应．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是O2．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是补充鱼塘中的氧气，仪器a的名称是烧杯．小强发现a处也有气泡产生，请你帮他分析一下原因CaO2与H2O的反应是放热反应．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
| 实验步骤 | 可能出现的现象 | 结论 |
| CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成 | ||
| / | CaO2与H2O反应无Ca（OH）2生成 |
11．下列关于水的净化说法正确的是（ ）
| A． | 过滤可以除去天然水中所有杂质 | B． | 沉淀可以使硬水软化为软水 | ||
| C． | 蒸馏可以使自来水转化为纯净水 | D． | 吸附是水的净化程度最高的方法 |
18．下面含氮元素的化合物中，氮元素的化合价最高的是（ ）
| A． | NO2 | B． | HNO3 | C． | NH3 | D． | NaNO3 |
5．
某同学进行了如下的探究实验．
实验一：探究稀酸的化学性质（如图）．
（1）A试管中的石蕊由紫色变为红色；
（2）通过C，D试管中的现象可得出的结论是酸能与某些金属反应；
（3）E中的固体消失并放热，能否由此证明中和反应的发生，说明理由氢氧化钠溶于水放出大量的热；
（4）补充一个实验，完善酸的通性，写出化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
实验二：实验后的废液处理．
实验结束后，将反应后的废液倒在同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊，一段时间后，上层清液为蓝色，下层有难溶固体．
（5）上层清液中的溶质是：石蕊、氢氧化钠、氯化钠；
（6）该同学为验证废液缸中难溶固体的成分，设计了如下实验．
你认为上述结论中正确的是Ⅰ．
某同学进行了如下的探究实验．实验一：探究稀酸的化学性质（如图）．
（1）A试管中的石蕊由紫色变为红色；
（2）通过C，D试管中的现象可得出的结论是酸能与某些金属反应；
（3）E中的固体消失并放热，能否由此证明中和反应的发生，说明理由氢氧化钠溶于水放出大量的热；
（4）补充一个实验，完善酸的通性，写出化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
实验二：实验后的废液处理．
实验结束后，将反应后的废液倒在同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊，一段时间后，上层清液为蓝色，下层有难溶固体．
（5）上层清液中的溶质是：石蕊、氢氧化钠、氯化钠；
（6）该同学为验证废液缸中难溶固体的成分，设计了如下实验．
| 实验内容 | 现象 | 难溶固体的成分 |
| 取难溶固体于试管中，加入过量稀盐酸 | 固体部分溶解，溶液变黄 | Ⅰ．一定有铜 Ⅱ．一定有铁 Ⅲ．一定有氧化铁 Ⅳ．至少有三种物质 |