题目内容
17．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，若改用10克溶质质量分数为4%的氢氧化钾溶液，反应后向溶液中滴入紫色的石蕊试液，则溶液显（ ）| A． | 红色 | B． | 蓝色 | C． | 紫色 | D． | 无法确定 |
分析 欲正确解答本题，需根据NaOH和KOH的相对分子质量判断两者分子数的多少，进而分析反应的情况确定反应后溶液的酸碱性．
解答 解：酸碱中和反应的实质是氢氧根与氢离子的结合，NaOH的相对分子质量比KOH小，故等质量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多氢氧根离子较多，故用改用等质量的KOH 不会完全中和掉这一强酸，反应后酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7，溶液的颜色变为红色．
故选A
点评 本题主要考查学生根据分子质量的不同来判断反应结果的能力，解题的同时也结合了中和反应的实质进行分析，能较好的培养学生分析问题的能力．
练习册系列答案
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18．下面含氮元素的化合物中，氮元素的化合价最高的是（ ）
| A． | NO2 | B． | HNO3 | C． | NH3 | D． | NaNO3 |
19．在某正三价金属元素的氧化物中，该金属元素与氧元素的质量比为7：3，则该金属氧化物的相对分子质量为（ ）
| A． | 160 | B． | 102 | C． | 232 | D． | 242 |
5．
某同学进行了如下的探究实验．
实验一：探究稀酸的化学性质（如图）．
（1）A试管中的石蕊由紫色变为红色；
（2）通过C，D试管中的现象可得出的结论是酸能与某些金属反应；
（3）E中的固体消失并放热，能否由此证明中和反应的发生，说明理由氢氧化钠溶于水放出大量的热；
（4）补充一个实验，完善酸的通性，写出化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
实验二：实验后的废液处理．
实验结束后，将反应后的废液倒在同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊，一段时间后，上层清液为蓝色，下层有难溶固体．
（5）上层清液中的溶质是：石蕊、氢氧化钠、氯化钠；
（6）该同学为验证废液缸中难溶固体的成分，设计了如下实验．
你认为上述结论中正确的是Ⅰ．
某同学进行了如下的探究实验．实验一：探究稀酸的化学性质（如图）．
（1）A试管中的石蕊由紫色变为红色；
（2）通过C，D试管中的现象可得出的结论是酸能与某些金属反应；
（3）E中的固体消失并放热，能否由此证明中和反应的发生，说明理由氢氧化钠溶于水放出大量的热；
（4）补充一个实验，完善酸的通性，写出化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
实验二：实验后的废液处理．
实验结束后，将反应后的废液倒在同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊，一段时间后，上层清液为蓝色，下层有难溶固体．
（5）上层清液中的溶质是：石蕊、氢氧化钠、氯化钠；
（6）该同学为验证废液缸中难溶固体的成分，设计了如下实验．
| 实验内容 | 现象 | 难溶固体的成分 |
| 取难溶固体于试管中，加入过量稀盐酸 | 固体部分溶解，溶液变黄 | Ⅰ．一定有铜 Ⅱ．一定有铁 Ⅲ．一定有氧化铁 Ⅳ．至少有三种物质 |
2．下列叙述中，前者属于物质的化学性质，后者属于物质的物理性质的是（ ）
| A． | 镁带在空气中燃烧； 酒精挥发 | |
| B． | 二氧化硫具有刺激性气味； 氯气有毒 | |
| C． | 蜡烛受热熔化； 液氧是淡蓝色的液体 | |
| D． | 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 铁块能熔化成铁水 |
如图为加热高锰酸钾制取氧气刚开始加热瞬间，找出下列装置的明显错误三项．
6．同种元素的原子和离子一定相同的是（ ）
| A． | 化学性质 | B． | 电子层数 | C． | 核电荷数 | D． | 最外层电子数 |