Question

11．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药．炸药三硝酸甘油酯发生爆炸的化学方程式为：4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;引爆剂\;}}{\;}$12CO₂↑+10H₂O↑+6X↑+O₂↑
推断X的化学式为N₂．若生成13.2g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是0.8g．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律中的元素种类不变、原子个数不变的规律可以得出X的化学式．
由生成二氧化碳的质量根据三硝酸甘油酯分解的化学方程式可以计算出生成氧气的质量．

解答 解：由4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;引爆剂\;}}{\;}$12CO₂↑+10H₂O↑+6X↑+O₂↑可知：
反应物中有12个碳原子、20个氢原子、12个氮原子和36个氧原子，
生成物中有12个碳原子、20个氢原子和36个氧原子，另外有6个X分子，
根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的规律可知：
反应物中的12个氮原子全部进入了6个X分子中，每个X分子中含有2个氮原子，
根据气体单质化学式的书写方法可知X的化学式为N₂
设生成氧气的质量为x
4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;引爆剂\;}}{\;}$12CO₂↑+10H₂O↑+6X↑+O₂↑
528                                                             32
13.2g                                                           x
$\frac{528}{32}$=$\frac{13.2g}{x}$，x=0.8g
答：生成氧气的质量为0.8g；
故答案为：N₂；0.8g

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小．