Question

20．滨州舰舷号515，国产新型导弹护卫舰，配备多套我国自主研发具有世界先进水平的武器系统．

（1）结合所学化学知识，回答下列问题：
①舰上电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性；
②舰体表面喷漆除美观外，还防止外壳生锈，其防锈的主要原理是隔绝氧气和水；
③建造滨州舰所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得，写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl₂溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg，下列判断正确的是②（填序号）．
①滤液可能是无色 ②滤液中一定有ZnCl₂和FeCl₂
③滤渣中的物质可能有3种  ④滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生．

Answer 1

分析 （1）根据金属的物理性质、防锈的措施以及炼铁的原理来分析解答；
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（3）根据金属活动性顺序以及金属盐溶液的颜色进行分析解答即可．

解答 解：（1）①铜具有优良的导电性，所以可用来制导线；故填：导电性；
②表面喷能防锈，是因为隔绝了氧气和水，故填：隔绝氧气和水；
③一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，这是利用了铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，生成的铜呈红色，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．故答案为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl₂溶液，锌与先氯化铜反应生成氯化锌和铜，固体质量会减小，当锌反应完后，铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应，由此可知：
①氯化亚铁的水溶液是浅绿色的，溶液不可能为无色，错误；
②滤液中一定有ZnCl₂和FeCl₂，正确；
③铁参加了反应，则锌一定全部反应完，滤渣中不可能含有三种物质，错误；
④滤渣中不一定含有铁，故加入盐酸不一定有气泡产生，错误；
故填：②．

点评 本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识结合金属活动性顺序的知识进行．