如图为某固体溶解度随温度变化的曲线．该固体从溶液中析出时不带结晶水．当条件改变时.溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化.其中判断错误的是( )A．升温10℃后.M点延曲线向右上移B．降温10℃后.M点延曲线向左下移C．降温10℃后.N点向左平移D．恒温蒸发溶剂时.M点不动.N点向上移动至曲线后不再变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

如图为某固体溶解度随温度变化的曲线．该固体从溶液中析出时不带结晶水．当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断错误的是（　　）

	A．	升温10℃后，M点延曲线向右上移
	B．	降温10℃后，M点延曲线向左下移
	C．	降温10℃后，N点向左平移
	D．	恒温蒸发溶剂时，M点不动，N点向上移动至曲线后不再变化

分析根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答解：A、升温10℃后，M点变为不饱和溶液，故M点延曲线向右平移移，错误；
B、降温10℃后，M点延曲线向左下移，正确；
C、降温10℃后，N点变为饱和溶液，故N点向左平移，正确；
D、恒温蒸发溶剂时，M点仍为饱和溶液，M点不动，N点逐渐变为饱和溶液，故N点向上移动至曲线后不再变化，正确；
故选A．

点评本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

Fe₂O₃

Fe₃O₄

FeSO₄

1．下列有关环境、资源和能源的说法中，错误的是（　　）

	A．	生活污水应集中处理达标后排放
	B．	煤、石油、天然气都是不可再生能源
	C．	回收废旧金属制品可节省资源
	D．	大量排放二氧化碳气体容易引发酸雨

18．分析如图，回答有关问题．

（1）钙的相对原子质量为40.08；
（2）图B为钙原子的结构示意图，其中x的数值为20；
（3）钙原子在化学反应中，易失去电子，形成的离子符号为Ca²⁺；
（4）从电子得失角度分析，B的化学性质跟C、D中的C相似．

5．如图是实验室常用的一些化学药品，用序号回答下列问题．

（1）属于混合物的有②④⑤，属于氧化物的有⑥．（填序号）
（2）请写出生成氢气的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

15．分析推理是学习的重要方法之一，但不适当的推理会得出错误的结论．下列推理有正确的是（　　）

	A．	燃烧需要可燃物接触氧气，所以可燃物接触氧气就一定能燃烧
	B．	用洗洁剂洗去油污是利用了乳化作用，用汽油洗去油污也是利用了乳化作用
	C．	溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液
	D．	铁与稀硫酸反应后溶液质量增大，锌与稀硫酸反应后溶液质量也增大

2．同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液、稀硫酸、铜丝、铁丝、银丝、铝丝．
Ⅰ．小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀硫酸的试管中；②把铜丝插入装有稀硫酸的试管中；
③把银丝插入装有稀硫酸的试管中；④把铜丝插入装有AgNO₃溶液的试管中．
你认为小华所做的实验③（填序号）是多余的．①中的化学方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
Ⅱ．小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是铜丝、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液（或铁丝、银丝、Cu（NO₃）₂溶液）（写出一种药品组合即可）．
Ⅲ．实验后，大家又对金属与盐溶液反应后的溶质与固体成分产生了好奇．他们分别取一定量的铝丝放入到盛有
Cu（NO₃）₂和AgNO₃混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液．
【提出问题】滤液中所含溶质是什么？
【猜想假设】同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想：
猜想一：只有Al（NO₃）₃；猜想二：Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃
猜想三：AgNO₃、Al（NO₃）₃；猜想四：Cu（NO₃）₂、AgNO₃、Al（NO₃）₃
经讨论，大家一致认为其中猜想三不正确．
【设计实验】同学们分别对所得滤液或滤渣按照如下方案进行了验证．
小贝组：向所得滤渣中滴加稀盐酸，若观察到有气泡产生，则猜想一成立．
小华组：将铜丝插入所得滤液，若观察到铜丝表面有银白色物质出现，即可证明猜想四成立．

19．

根据如图化合物与单质相互转化的关系，回答：
（1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是铁．
（2）若在常温下乙是气体，则X是碳．

20．滨州舰舷号515，国产新型导弹护卫舰，配备多套我国自主研发具有世界先进水平的武器系统．

（1）结合所学化学知识，回答下列问题：
①舰上电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性；
②舰体表面喷漆除美观外，还防止外壳生锈，其防锈的主要原理是隔绝氧气和水；
③建造滨州舰所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得，写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl₂溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg，下列判断正确的是②（填序号）．
①滤液可能是无色 ②滤液中一定有ZnCl₂和FeCl₂
③滤渣中的物质可能有3种 ④滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生．

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