题目内容

12．在100克的稀硫酸溶液中插入一定质量的铁片至不再产生气泡为止．取出铁片干燥后称最后发现铁片减轻了5.6克．请回答下列问题：
（1）生成了多少克氢气．
（2）求原稀硫酸溶液溶质的质量分数．

分析 考虑铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；已知铁的质量，根据反应的化学方程式可以计算生成氢气的质量、反应的硫酸的质量，进行计算．

解答 解：设反应的硫酸、生成的氢气的质量分别为x、y．
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
    56      98                2
    5.6g    x                 y        
则$\frac{56}{98}=\frac{5.6g}{x}$，$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{y}$，解得x=9.8g，y=0.2g，
故生成氢气的质量为0.2g；
稀硫酸中溶质的质量分数是：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%．
故答案为：0.2g；9.8%．

点评 铁和稀硫酸反应生成的氢气从溶液中逸出，因此反应前铁粉和稀硫酸的质量和与生成氢气的质量差，即为反应后形成的溶液质量．

练习册系列答案
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2．同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀硫酸、铜丝、铁丝、银丝、铝丝．
Ⅰ．小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀硫酸的试管中；②把铜丝插入装有稀硫酸的试管中；
③把银丝插入装有稀硫酸的试管中；④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．
你认为小华所做的实验③（填序号）是多余的．①中的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
Ⅱ．小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是铜丝、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液（或铁丝、银丝、Cu（NO3）2溶液）（写出一种药品组合即可）．
Ⅲ．实验后，大家又对金属与盐溶液反应后的溶质与固体成分产生了好奇．他们分别取一定量的铝丝放入到盛有
Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液．
【提出问题】滤液中所含溶质是什么？
【猜想假设】同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想：
猜想一：只有Al（NO3）3；猜想二：Cu（NO3）2、Al（NO3）3
猜想三：AgNO3、Al（NO3）3；猜想四：Cu（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3
经讨论，大家一致认为其中猜想三不正确．
【设计实验】同学们分别对所得滤液或滤渣按照如下方案进行了验证．
小贝组：向所得滤渣中滴加稀盐酸，若观察到有气泡产生，则猜想一成立．
小华组：将铜丝插入所得滤液，若观察到铜丝表面有银白色物质出现，即可证明猜想四成立．
3．下表各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（　　）
选项实验目的实验方案
A除去CO2气体中的水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B分离CaO和CaCO3加入足量蒸馏水，过滤烘干
C除去NaCl溶液中的少量Ba（OH）2加入过量稀硫酸
D鉴别NH4Cl和NH4NO3加入熟石灰研磨闻气味
A．AB．BC．CD．D
20．滨州舰舷号515，国产新型导弹护卫舰，配备多套我国自主研发具有世界先进水平的武器系统．

（1）结合所学化学知识，回答下列问题：
①舰上电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性；
②舰体表面喷漆除美观外，还防止外壳生锈，其防锈的主要原理是隔绝氧气和水；
③建造滨州舰所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得，写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg，下列判断正确的是②（填序号）．
①滤液可能是无色 ②滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
③滤渣中的物质可能有3种  ④滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生．
7．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（　　）
A．NaNO3   KCl    Na2CO3   HCl
B．HCl     Na2CO3   K2SO4  BaCl2
C．MgSO4    KOH     KNO3    CuSO4
D．KOH    MgCl2       H2SO4     NaCl
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．C为单质；生活中B 和D都可用来灭火； E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产．它们之间的一部分关系如图所示，（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．部分反应物或生成物已略去）

（1）写出B和E的化学式：BH2O，ENa2CO3．
（2）E→A的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（3）A→B的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）D物质中非金属元素的化合价为+4．
4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸．
（1）30℃时，乙物质的溶解度是10g．
（2）50℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙．
（3）若烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是甲减少，乙增多．除了加浓硫酸外，还可以加氢氧化钠物质，也会发生这样的变化．
（4）若烧杯中加入硝酸铵后，甲、乙两试管中固体量的变化是甲增多，乙减少．
5．请根据你的生活经验结合所学化学知识回答下列问题．
蔗糖在水中的溶解能力很强，20℃时，100g水最多能溶解蔗糖204g．有一天，小红冲了一杯糖水，她喝了一口，觉得很甜，她高兴地自言自语：这是一杯饱和的蔗糖溶液．问：
（1）小红的说法正确吗？为什么？不正确；糖水很甜只能说糖水的浓度大，不一定是饱和溶液．
（2）你如何判断小红冲的糖水是饱和溶液还是不饱和溶液？向该糖水中继续加入蔗糖，看是否能继续溶解，不能再溶解蔗糖了，说明是饱和溶液，还能继续溶解，说明是不饱和溶液．
（3）在20℃时，你能将100g蔗糖溶解在50g水中吗？得到溶液是饱和溶液吗？能；得到溶液是不饱和溶液．
（4）如何使一定量的蔗糖固体尽快溶解在水中，请提出你的操作建议．搅拌（说出一点即可）．
6．如图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：
（1）图中标号仪器为：a铁架台，b长颈漏斗
（2）装置A可用作实验室制取O2或CO2的发生装置，用此装置制取O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）某同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网改成装置B来制取氢气，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C（夹持仪器都略去）．则B与A相比优点是可以控制反应的发生与停止，C与B相比不同之处是没有长颈漏斗（利用废旧仪器）；而装置B显示的化学反应状态为已停止（填“进行中”或“已停止”）．
（4）用装置C制取CO2时若将铜网改用铁丝网做成，则产生的后果是所得气体不纯净（或CO2中混有H2）．

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