题目内容

8．为测石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙质量分数，进行如图所示实验，计算：
（1）观察到的现象是固体部分溶解，同时有气泡生成；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）稀盐酸中溶质质量分数为多少？

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
石灰石样品加入盐酸时，固体慢慢溶解，同时生成气泡，最后剩余部分固体．回答可以不全面．
根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量=25g+100g+110.8g-227g=8.8g
设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100         73                          44
x              y                          8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=14.6g
 样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
 稀盐酸中溶质质量分数=$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%
答：（1）观察到的现象是 固体部分溶解，同时有气泡生成；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（3）稀盐酸中溶质质量分数为14.6%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案
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18．分析如图，回答有关问题．

（1）钙的相对原子质量为40.08；
（2）图B为钙原子的结构示意图，其中x的数值为20；
（3）钙原子在化学反应中，易失去电子，形成的离子符号为Ca2+；
（4）从电子得失角度分析，B的化学性质跟C、D中的C相似．
19．根据如图化合物与单质相互转化的关系，回答：
（1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是铁．
（2）若在常温下乙是气体，则X是碳．
16．绿矾（FeSO4•7H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作，某研究性小组展开了系列研究．
Ⅰ．制备Fe2O3
【资料一】
（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体．
（2）绿矾（FeSO4•7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物．
（3）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色．
甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物：

实验过程中发现：A中有红色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是吸收有毒的二氧化硫或者是尾气处理（合理即可），
绿矾高温分解的化学方程式为2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O↑．
II．制备Fe3O4
下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．

【资料二】Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化．
①FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓；
②通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为 Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）3的转化率，沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳质量比为90：214．
（1）副产品P是Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→c→a→d．
a．过滤     b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶水
（2）若制取Fe（OH）2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的正确使用方法是D（填字母）．
III．制备还原铁粉
制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）操作1的名称是过滤，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为2NH4HCO3+FeSO4=CO2↑+H2O+FeCO3↓+（NH4）2SO4．
（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）在氧气流中完全反应，得到0.22g CO2，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）．试通过计算确定FexC的化学式（请写出计算过程）．
3．下表各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（　　）
选项实验目的实验方案
A除去CO2气体中的水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B分离CaO和CaCO3加入足量蒸馏水，过滤烘干
C除去NaCl溶液中的少量Ba（OH）2加入过量稀硫酸
D鉴别NH4Cl和NH4NO3加入熟石灰研磨闻气味
A．AB．BC．CD．D
13．下列现象描述正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．蜡烛在氧气中燃烧产生大量的白烟
20．滨州舰舷号515，国产新型导弹护卫舰，配备多套我国自主研发具有世界先进水平的武器系统．

（1）结合所学化学知识，回答下列问题：
①舰上电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性；
②舰体表面喷漆除美观外，还防止外壳生锈，其防锈的主要原理是隔绝氧气和水；
③建造滨州舰所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得，写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg，下列判断正确的是②（填序号）．
①滤液可能是无色 ②滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
③滤渣中的物质可能有3种  ④滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生．
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．C为单质；生活中B 和D都可用来灭火； E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产．它们之间的一部分关系如图所示，（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．部分反应物或生成物已略去）

（1）写出B和E的化学式：BH2O，ENa2CO3．
（2）E→A的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（3）A→B的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）D物质中非金属元素的化合价为+4．
2．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件己略去）．
（1）若C的溶液呈蓝色，D是难溶性碱，则B的化学式为CuO，写出D→C的化学方程式H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O；
（2）若C的相对分子质量为100的盐，B可用于配制农药波尔多液，则D的化学式为CO2，由C→A的基本反应类型为分解反应．

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