题目内容

5．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题
（1）写出步骤③中发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）上述化学反应中属于化合反应的有3个．
（3）如图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是A（填字母）
A、易溶于水  B、有挥发性  C、受热易分解
施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑．

分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

解答 解：
（1）步骤③是氨气和氧气在催化剂和加热条件下生成NO和水，对应的化学方程式 4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）整个过程中从前往后涉及到的化学反应依次为N2+3H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3（多变一，为化合反应）、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O（不属于基本反应类型）、4NO+3O2+2H2O=4HNO3（多变一，为化合反应）、NH3+HNO3=NH4NO3（多变一，为化合反应）．所以上述化学反应中属于化合反应的有 3个．
（3）化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：由于提示密封保存，则可能是硝酸铵易溶于水．
施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，是因为铵态氮肥遇到碱性物质能够反应生成氨气，造成肥效降低．硝酸铵与熟石灰反应生成硝酸钙和水以及氨气，对应的化学方程式 2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑．
故答案为：
（1）4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）3．
（3）A； 2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑．

点评 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．

练习册系列答案
相关题目
15．分析推理是学习的重要方法之一，但不适当的推理会得出错误的结论．下列推理有正确的是（　　）
A．燃烧需要可燃物接触氧气，所以可燃物接触氧气就一定能燃烧
B．用洗洁剂洗去油污是利用了乳化作用，用汽油洗去油污也是利用了乳化作用
C．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D．铁与稀硫酸反应后溶液质量增大，锌与稀硫酸反应后溶液质量也增大
16．绿矾（FeSO4•7H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作，某研究性小组展开了系列研究．
Ⅰ．制备Fe2O3
【资料一】
（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体．
（2）绿矾（FeSO4•7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物．
（3）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色．
甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物：

实验过程中发现：A中有红色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是吸收有毒的二氧化硫或者是尾气处理（合理即可），
绿矾高温分解的化学方程式为2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O↑．
II．制备Fe3O4
下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．

【资料二】Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化．
①FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓；
②通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为 Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）3的转化率，沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳质量比为90：214．
（1）副产品P是Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→c→a→d．
a．过滤     b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶水
（2）若制取Fe（OH）2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的正确使用方法是D（填字母）．
III．制备还原铁粉
制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）操作1的名称是过滤，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为2NH4HCO3+FeSO4=CO2↑+H2O+FeCO3↓+（NH4）2SO4．
（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）在氧气流中完全反应，得到0.22g CO2，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）．试通过计算确定FexC的化学式（请写出计算过程）．
13．下列现象描述正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．蜡烛在氧气中燃烧产生大量的白烟
20．滨州舰舷号515，国产新型导弹护卫舰，配备多套我国自主研发具有世界先进水平的武器系统．

（1）结合所学化学知识，回答下列问题：
①舰上电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性；
②舰体表面喷漆除美观外，还防止外壳生锈，其防锈的主要原理是隔绝氧气和水；
③建造滨州舰所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得，写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg，下列判断正确的是②（填序号）．
①滤液可能是无色 ②滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
③滤渣中的物质可能有3种  ④滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生．
10．小柯家购买了生石灰放于桶中用来做干燥剂．一段时间后．小柯发现块状的生石灰部分变成颗粒状和粉末状，为验证生石灰是否变质，小柯取了少量生石灰样品放于试管中，加水溶解．并加入过量HC1．发现无气泡产生．
（1）为此小柯确定生石灰样品中肯定没有碳酸钙
（2）小柯取了样品6.5克．加水溶解．并加人足量的碳酸钠．发现产生白色沉淀．过滤后将白色沉淀洗涤干燥后称量共10克，则样品中含氧化钙多少克？
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．C为单质；生活中B 和D都可用来灭火； E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产．它们之间的一部分关系如图所示，（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．部分反应物或生成物已略去）

（1）写出B和E的化学式：BH2O，ENa2CO3．
（2）E→A的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（3）A→B的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）D物质中非金属元素的化合价为+4．
14．某化学小组要验证混合气体中含有CO2和CO气体．实验室现有下图所示实验装置（可重复使用），按气体从做到右的方向，装置连接顺序正确的是（　　）
A．甲→乙→甲→丙→甲→丁B．甲→丙→乙→甲→丁
C．甲→乙→丙→乙→丁D．乙→甲→丙→甲→乙
19．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们都能除铁锈，写出铁锈的主要成分的化学式：Fe2O3．
（2）它们有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都有相同的离子H+．（填离子符号）
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶．
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网