Question

15．现有家用食用碱12g（主要成分为Na₂CO₃，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总重量为107.6g，
请计算：
（1）反应中生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）该食用碱中Na₂CO₃的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=12g+100g-107.6g=4.4g
设食用碱中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                        44
x                                           4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
食用碱中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{12g}$×100%≈88.3%
答：（1）反应中生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）该食用碱中Na₂CO₃的质量分数为88.3%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．