Question

5．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【作出猜想】
（A）溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂
（B）溶质可能是CaCl₂
（C）溶质可能是CaCl₂与HCl
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性
【实验设计】
①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量	生成白色沉淀	猜想（B）正确
	先有气泡产生，后产生白色沉淀	猜想（C）正确

【交流反思】为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是D（填字母）．
A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7
D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀．

Answer 1

分析 （1）根据题中的叙述找出反应物、生成物，根据化学方程式的书写规则进行书写化学方程式，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水；
【作出猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；
【实验设计】①根据酚酞遇碱变红来进行解答，根据碳酸盐会与酸反应生成二氧化碳气体进行分析；
②氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以据此解答，注意加入的碳酸钠溶液必须是足量的；
【交流反思】根据氢离子的验证回答．

解答 解：（1）根据氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，故可以书写化学方程式为：
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
【作出猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；
【实验设计】
①氢氧化钙能使无色酚酞试液变红，所以可以排除；
②氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钙盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸钠溶液必须是足量的；

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．	生成白色沉淀	猜想（B）正确
	先有气泡产生，后产生白色沉淀	猜想（C）正确

【交流反思】为确定猜想（C）正确，也就是验证氢离子的存在；
A、取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色，证明溶液显酸性，猜想（C）正确；
B、取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡，证明溶液显酸性，猜想（C）正确；
C、用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7，证明溶液显酸性，猜想（C）正确；
D、取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，只证明有氯离子存在，不能证明猜想（C）正确；
故答案为：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
【作出猜想】CaCl₂与HCl；
【实验设计】
①酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除；
②

	生成白色沉淀
	先有气泡产生，后产生白色沉淀

【交流反思】D．

点评 解此类题时，首先对题中考查的问题进行全面的分析，然后再结合学过的知识进行解答，注意氯化钙中的盐酸只能用碳酸钙除去，根据溶解的情况，判断除杂的效果．