Question

15．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，其它成分不参与反应．实验室由水垢制取纯净CaCl₂固体的流程如图：

请按要求填空：
（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是HCl；
（2）步骤②中生成沉淀反应方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）步骤3中用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗玻璃棒；
（4）步骤④加酸A的作用是除去过量的氢氧化钙；
（5）步骤⑤是利用蒸发结晶方法得到氯化钙固体；
（6）生活中区别硬水与软水可用肥皂水．

Answer 1

分析 （1）根据人体胃酸的主要成分是盐酸，进行分析解答．
（2）水垢的主要成分碳酸钙与氢氧化镁分别与稀盐酸反应分别生成氯化钙溶液和氯化镁溶液，步骤②中氯化镁溶液与碱溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，进行分析解答．
（3）步骤3是将滤渣与滤液分离，进行分析解答．
（4）根据步骤②加入的碱溶液是过量的，进行分析解答．
（5）根据步骤⑤是从溶液中获得固体，进行分析解答．
（6）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，据此进行分析解答．

解答 解：（1）酸A是人体胃酸的主要成分，人体胃酸的主要成分是盐酸，酸A的化学式是HCl．
（2）水垢的主要成分碳酸钙与氢氧化镁分别与稀盐酸反应分别生成氯化钙溶液和氯化镁溶液，步骤②中氯化镁溶液与碱溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，制取纯净CaCl₂固体，加入的碱溶液是氢氧化钙溶液，氯化镁与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（3）步骤3是将滤渣与滤液分离，采用的过滤操作，则步骤3中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等．
（4）步骤②加入的碱溶液是过量的，故步骤④加酸A的作用是除去过量的氢氧化钙．
（5）步骤⑤是从溶液中获得固体，采用的蒸发结晶的方法．
（6）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水．
故答案为：（1）HCl；（2）MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；（3）玻璃棒；（4）除去过量的氢氧化钙；（5）蒸发结晶；（6）肥皂水．

点评 本题难度不大，理解实验室由水垢制取纯净CaCl₂固体的流程如图，掌握盐的化学性质、酸的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．