题目内容

10．下列性质属于物质的物理性质的是（　　）
A．氧化性B．挥发性C．不稳定性D．可燃性

分析 物质的性质上要包括化学性质和物理性质，把握其实质才能准确加以区分．化学性质--物质在发生化学变化时表现出来的性质，如酸性、碱性、化学稳定性等． 物理性质--物质不需要发生化学变化就呈现出来的性质．如颜色、状态、熔点、沸点、密度等．其区别主要在于：物理性质不需要化学变化就可以呈现出来，化学性质是一定要发生化学变化才能呈现出来的性质．

解答 解：A、氧化性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．
B、挥发性是不需要发生化学变化，物质就能表现出来的，因此它是一种物理性质，故选项正确．
C、物质的不稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．
D、可燃性也只有开始燃烧了才能呈现出来，而燃烧当然是一种化学反应过程，故选项错误．
故选B．

点评 把握住是否要通过发生化学反应呈现出来，这是区分物理性质与化学性质的关键．

练习册系列答案
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20．下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、水一次鉴别出来的是（　　）
A．KCl溶液B．石蕊溶液C．NaNO3溶液D．稀盐酸
1．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】
a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积．所用药品，实验数据如下表：
实验编号选用金属（均取2g）盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL
1分钟1-2分钟2-3分钟3-4分钟4-5分钟前5分钟共收集气体
Ⅰ锌片15%2.916.911.09.27.648.5
Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈．
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因由慢到快然后逐渐减慢；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响温度（写一条即可）．
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，现将ag铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为bg，则生成铜的质量为8（b-a）g．
18．下列各组物质中，属于单质、化合物、混合物的是（　　）
A．氧气   氧化镁  蒸馏水B．空气  氢氧化钠   稀盐酸
C．氮气   氯化钠  大理石D．二氧化碳  氧化铜  空气
5．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【作出猜想】
（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
（B）溶质可能是CaCl2
（C）溶质可能是CaCl2与HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验设计】
①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
实验步骤预计现象预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量生成白色沉淀猜想（B）正确
先有气泡产生，后产生白色沉淀猜想（C）正确
【交流反思】为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是D（填字母）．
A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7
D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀．
15．从农作物中提炼的乙醇被称为“生物汽油”、“绿色汽油”．生物能源是中国仅次于煤和石油的第三大能源，被列为国家“863高科技计划项目”．常温下，乙醇是一种能溶于水和汽油的液体，能在空气中燃烧，请根据上述信息回答：
（1）乙醇的物理性质有常温下，乙醇是一种能溶于水和汽油的液体；
（2）乙醇燃烧放出大量的热，可作燃料，其燃烧的化学方程式是C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O； 提倡使用乙醇汽油的优点是节省石油资源等；
（3）国民应具有节约资源的意识，请你提出一条具体的节能建议随手关灯等（或使用节能产品，合理即可）．
2．请根据如图1回答问题（本题的所有夹持仪器均已省略）：

（1）图中仪器②的名称：②集气瓶．
（2）实验室制取氧气，某同学设计了图A的装置，并用仪器③收集氧气．其中，仪器①中盛放的试剂应为过氧化氢（或H2O2），此法生成氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，此法收集氧气的方法为排水法．
（3）实验室制取氢气，从B～G中选择仪器，组装发生装置，要求能方便控制反应的发生或停止，你的正确选择为CEFG（填字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）如图2是氢气还原氧化铜的微型实验装置图．与如图1A类比，眼药水瓶的作用相当于仪器①（填仪器编号）．
19．乙醇（C2H5OH）是可再生能源，其燃烧的化学方程式为C2H5OH+XO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，试推算X的数值为
（　　）
A．1B．2C．3D．4
20．在含有大量Na+、H+、SO42-的溶液中，还可能大量存在的是（　　）
A．OH-B．Ba2+C．K+D．CO32-

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