题目内容
16．化学与生活联系密切，生活中处处有化学，请你根据下列所给情景和所学的化学知识及生活经验回答有关问题．（1）水变成水蒸气是发生了物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）从分子的角度解释，墙内开花墙外香的原因是分子不断的运动．
（3）用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服．可把硬水软化成软水的方法是煮沸．
（4）金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的做法是②③（填序号）．
①把菜刀放置于潮湿的地方；②给自行车支架喷油漆；③给自行车链条涂油
（5）全面、均衡和适量的从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证．鸡蛋中主要富含的营养素是蛋白质．
分析 （1）化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
（2）根据分子的性质进行分．
（3）根据把硬水软化成软水的方法分析．
（4）根据防止铁制品锈蚀合理的做法分析．
（5）根据食物中所含的主要营养素进行分析．
解答 解：（1）水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故填：物理．
（2）从分子的角度解释，墙内开花墙外香的原因是分子不断的运动，故填：分子不断的运动．
（3）日常生活中可把硬水软化成软水的方法是煮沸，故填：煮沸．
（4）①把菜刀放置于潮湿的地方，容易生锈，故错误；②给自行车支架喷油漆，隔绝氧气，可以防止生锈，故正确；③给自行车链条涂油可以防止生锈，故正确，故填：②③．
（5）鸡蛋中主要富含的营养素是蛋白质，故填：蛋白质．
点评 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
练习册系列答案
相关题目
1．
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】
a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积．所用药品，实验数据如下表：
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈．
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因由慢到快然后逐渐减慢；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响温度（写一条即可）．
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，现将ag铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为bg，则生成铜的质量为8（b-a）g．
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】
a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积．所用药品，实验数据如下表：
| 实验编号 | 选用金属（均取2g） | 盐酸质量分数（均取50mL） | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
| 1分钟 | 1-2分钟 | 2-3分钟 | 3-4分钟 | 4-5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
| Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.0 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因由慢到快然后逐渐减慢；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响温度（写一条即可）．
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，现将ag铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为bg，则生成铜的质量为8（b-a）g．
5．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【作出猜想】
（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
（B）溶质可能是CaCl2
（C）溶质可能是CaCl2与HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验设计】
①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
【交流反思】为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是D（填字母）．
A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7
D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【作出猜想】
（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
（B）溶质可能是CaCl2
（C）溶质可能是CaCl2与HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验设计】
①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
| 实验步骤 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 | 生成白色沉淀 | 猜想（B）正确 |
| 先有气泡产生，后产生白色沉淀 | 猜想（C）正确 |
A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7
D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀．
一氧化碳不仅可作燃料，还能作化工原料：