Question

1．在一烧杯中盛有22.3gNa₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加入109.1g水溶解，制成溶液．向其中滴加溶质质量分数10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答问题：
（1）写出发生反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）根据已知条件列出求解生成气体质量（X）的比例式$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{44}{X}$．
（3）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的溶质名称是NaCl和HCl．
（4）当滴加稀盐酸至图中A点时，得到不饱和溶液，此时所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为11.7%．
（5）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制146g上述稀盐酸，需要浓盐酸和水的质量最简比为20：53．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据化学方程式和参加反应的氯化氢的质量进行分析；
（3）根据图中可以看出B点时稀盐酸过量，所以此时的溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢进行分析；
（4）根据（2）的分析可以知道A点为稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应的时刻，所以可以据此结合溶液中溶质的质量分数进行计算；
（5）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析．

解答 解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）设生成二氧化碳的质量为X，生成氯化钠的质量为y，参加反应的碳酸钠的质量为z
 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
   106        73      117              44
     z 73g×10%=7.3gy               X
   $\frac{106}{z}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{X}$
z=10.6g 
X=4.4g
y=11.7g
（3）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余，所以溶液中的溶质为NaCl和HCl；
（4）根据（2）中的解答可以知道反应后溶液中溶质即氯化钠的质量为：22.3g-10.6g+11.7g=23.4g，
溶液的总质量为22.3g+109.1g+73g-4.4g=200g，所以所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{23.4g}{200g}$×100%=11.7%；
（5）需要浓盐酸的质量为：$\frac{10%×146g}{36.5%}$=40g，需要水的质量为：146g-40g=106g，所以需要浓盐酸和水的质量最简比为：40g：106g=20：53．
故答案为：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{44}{X}$；
（3）NaCl和HCl；
（4）11.7%；
（5）20：53．

点评 本题较好的考查学生利用图象来分析化学反应的能力，学生应明确图象中的关键点及线的变化所表示的含义，将图象和化学反应紧密结合是解题的关键所在．