题目内容
13.下列化学实验基本操作不正确的是( )| A. | 剩余的药品可以放回原瓶,不能随意丢弃 | |
| B. | 用量筒量取液体时视线与量筒内凹液面最低处保持水平 | |
| C. | 为了实验现象明显,药品应多多益善 | |
| D. | 给试管内的液体加热时,试管的外壁擦干,液体不能超过试管容积的一半 | |
| E. | 用过的滴管均应清洗后放回原处 | |
| F. | 排水法收集氧气时,导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集 |
分析 A、根据实验室剩余药品的处理原则进行分析解答即可;
B、根据用量筒量取液体的注意事项分析;
C、根据实验室药品的用量原则进行分析判断;
D、根据给试管中的液体加热的方法及注意事项进行分析解答;
E、根据滴管的使用方法及注意事项分析;
F、根据用排水法收集气体的时机进行分析判断;
解答 解:A、对化学实验中的剩余药品,既不能放回原瓶(防止污染试剂),也不可随意丢弃,更不能带出实验室,应放入的指定的容器内.故错误;
B、用量筒量取液体时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,俯视或仰视都会使读数不准确,故正确;
C、取用药品时,若没有用量说明,应按最少量取用,固体只需盖满试管底部,液体取1-2mL;不是越多越好,故错误;
D、加热试管内的液体时,试管的外壁擦干,液体不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$,故错误;
E、滴管用过后要及时清洗,清洗后放回原处,故正确;
F、导管口开始有气泡冒出时,不宜立即收集,因为开始排出的气体是空气;待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集,故选项说法正确;
故选:ACD;
点评 规范的实验操作是实验成功的基础,同时关于实验操作的题型也是中考中常见题目,希望同学们掌握好.
练习册系列答案
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3.20℃时,将30克某物质投入到50克水中充分溶解,还有10克未溶解,问20℃时,该物质的溶解度为( )
| A. | 50克 | B. | 30克 | C. | 40 | D. | 40克 |
18.Na2CO3是一种常见的盐,多角度看物质可以提高对该物质的认识.
(1)Na2CO3俗称纯碱;
(2)从类别看,Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物.该反应的化学方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(3)从用途看,Na2CO3可制备某些物质,如Na2CO3+M→NaOH+N,写出该反应的化学方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(4)从组成看,Na2CO3、NaCl均属钠盐,NaCl溶于水显中性,但Na2CO3溶于水显碱性.请完善实验方案,探析上述性质差异的初步原因:
(1)Na2CO3俗称纯碱;
(2)从类别看,Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物.该反应的化学方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(3)从用途看,Na2CO3可制备某些物质,如Na2CO3+M→NaOH+N,写出该反应的化学方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(4)从组成看,Na2CO3、NaCl均属钠盐,NaCl溶于水显中性,但Na2CO3溶于水显碱性.请完善实验方案,探析上述性质差异的初步原因:
| 实验步骤 | 实现现象 | 实验结论 |
| 取适量NaCl溶液于试管中,滴加石蕊试液,振荡 | ①无明显现象 | Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关 |
| 取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中,滴加②过量CaCl2(BaCl2等)溶液 | ③产生白色沉淀,溶液红色消失 | ④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关 |
5.
如图是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的信息正确的是( )
| A. | 原子序数是13 | B. | 它是非金属元素 | ||
| C. | 其原子的原子核内有13个中子 | D. | 相对原子质量是26.98g |
2.小明为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,用如图装置进行如下实验:
①取研碎后的石灰石2.5克,倒入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸,置于电子天平上测出装置总质量.
②打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量.
③整理相关数据如下表,计算出石灰石中碳酸钙的质量分数.
(1)该实验中,对装置中的固态干燥剂的性质有何要求?能吸收水不能吸收二氧化碳.
(2)结合表中数据,计算该石灰石中碳酸钙的质量分数.(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,石灰石中的其它成分不与盐酸反应)
(3)实验后小明认真反思觉得该实验测得的石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”),理由是反应后有部分二氧化碳残留在锥形瓶中使测量得到的二氧化碳的质量变小,故计算得到的碳酸
钙的质量也变小.
①取研碎后的石灰石2.5克,倒入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸,置于电子天平上测出装置总质量.
②打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量.
③整理相关数据如下表,计算出石灰石中碳酸钙的质量分数.
| 反应前总质量(克) | 275.58 |
| 反应后总质量(克) | 274.70 |
| 反应前后质量差(克) | 0.88 |
(2)结合表中数据,计算该石灰石中碳酸钙的质量分数.(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,石灰石中的其它成分不与盐酸反应)
(3)实验后小明认真反思觉得该实验测得的石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”),理由是反应后有部分二氧化碳残留在锥形瓶中使测量得到的二氧化碳的质量变小,故计算得到的碳酸
钙的质量也变小.