Question

16．已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO₂）溶液，有关化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．现有160.0g某无色溶液，可能含有盐酸、硫酸镁、硫酸铜、氯化铝中的一种或数种．取100.0g该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．下列判断合理的是（　　）

• A． 一定有AlCl₃、MgSO₄和CuSO₄
• B． 一定有AlCl₃和MgSO₄，一定没有盐酸
• C． 一定有AlCl₃和MgSO₄，可能有盐酸
• D． 一定有AlCl₃和CuSO₄，可能有MgSO₄

Answer 1

分析 因为溶液是无色的，因此溶液中不含有硫酸铜；
稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和水．

解答 解：A、因为溶液是无色的，因此溶液中一定不含有硫酸铜，该选项说法不正确；
B、因为一开始就产生沉淀，说明溶液中不含有稀盐酸，当加入160g氢氧化钠溶液后继续加入氢氧化钠溶液时，沉淀减少，说明反应生成的氢氧化铝沉淀在溶解，进一步说明溶液中含有氯化铝，当加入200g氢氧化钠溶液后沉淀不再减少，说明溶液中一定含有硫酸镁，最终没有溶解的沉淀是硫酸镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁，该选项说法正确；
C、如果溶液中含有稀盐酸时，则氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此开始不能产生沉淀，该选项说法不正确；
D、溶液中一定不含有硫酸铜，这是因为硫酸铜溶液是蓝色溶液，该选项说法不正确．
故选：B．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．