题目内容
10．
如图表示A、B、C、D四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则该化学反应的表达式是（ ）| A． | A+C→D+B | B． | D→A+C | C． | D$\stackrel{B}{→}$A+C | D． | A+C$\stackrel{B}{→}$ D |
分析 我们知道在化学反应进行的过程中，反应物的质量将不断减少，而生成物则不断增多，因此如果我们发现一种物质的质量随着反应的进行在不断增加，我们就可以判断该物质是此反应的生成物，若某物质随反应的进行在不断减少，则该物质是此反应的反应物，若某物质随反应的进行而质量不变的，则该物质可能是此反应的催化剂或者与该反应无关．
解答 解：由图可知，A、C反应后质量减少，故为反应物，D反应后质量增加，故为生成物，B反应前后质量不变故可能为催化剂，也可能不参加反应，综合四个选项可知D正确．
故选D．
点评 本题是考查反应物或生成物的判定，只要抓住反应中质量增加的为生成物，质量减少的为生成物即可正确解答本题．
练习册系列答案
相关题目
20．金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2，+3价，下列说法正确的是（ ）
| A． | CoCl3读作“氯化亚钴” | |
| B． | 补充钴元素可以防止贫血 | |
| C． | 金属铜不能与CoCl2溶液发生反应 | |
| D． | CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3% |
在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加入109.1g水溶解，制成溶液．向其中滴加溶质质量分数10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答问题：
18．Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识．
（1）Na2CO3俗称纯碱；
（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物．该反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性．请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：
（1）Na2CO3俗称纯碱；
（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物．该反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性．请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：
| 实验步骤 | 实现现象 | 实验结论 |
| 取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡 | ①无明显现象 | Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关 |
| 取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②过量CaCl2（BaCl2等）溶液 | ③产生白色沉淀，溶液红色消失 | ④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关 |
5．
如图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ）
如图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ）| A． | 原子序数是13 | B． | 它是非金属元素 | ||
| C． | 其原子的原子核内有13个中子 | D． | 相对原子质量是26.98g |
15．甲醛（化学式是CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，生产上可以作为防腐剂，在生产服装布料的过程中加入甲醛可使服装达到防皱效果．下列有关甲醛的说法错误的是（ ）
| A． | 甲醛是有机物 | |
| B． | 可以用甲醛浸泡海鲜防腐 | |
| C． | 组成甲醛的碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8 | |
| D． | 若买回的服装中有残留甲醛，可用水洗去 |
2．小明为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的石灰石2.5克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．
③整理相关数据如下表，计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？能吸收水不能吸收二氧化碳．
（2）结合表中数据，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，石灰石中的其它成分不与盐酸反应）
（3）实验后小明认真反思觉得该实验测得的石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是反应后有部分二氧化碳残留在锥形瓶中使测量得到的二氧化碳的质量变小，故计算得到的碳酸
钙的质量也变小．
①取研碎后的石灰石2.5克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．
③整理相关数据如下表，计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．
| 反应前总质量（克） | 275.58 |
| 反应后总质量（克） | 274.70 |
| 反应前后质量差（克） | 0.88 |
（2）结合表中数据，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，石灰石中的其它成分不与盐酸反应）
（3）实验后小明认真反思觉得该实验测得的石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是反应后有部分二氧化碳残留在锥形瓶中使测量得到的二氧化碳的质量变小，故计算得到的碳酸
钙的质量也变小．
如图是初中化学常见的几种物质间的转化及反应关系（部分反应物或生成物及反应条件已略去）．A、B、C、D、E、F分别是两种常见的酸、单质，可榕性钡盐溶液，金属氧化物和非金属氧化物中的一种．用“-”表示两种物质之间可以发生化学