题目内容

11．纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广．小王同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．
猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）
猜想一：
Na2CO3溶液
显碱性		取少量Na2CO3溶液
于试管中，滴入2-3
滴酚酞试液，振荡		 

溶液变红色
溶液显碱性
猜想二：能与酸反应取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡
产生		化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
猜想三：能与
Ca（OH）2反应		向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水
产生白色沉淀		化学方程式
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
猜想四：能与BaCl2反应
取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液		能产生
白色沉淀		Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
反应的基本类型为：复分解反应

分析 本题通过实验的方式探究了碳酸钠的化学性质，水溶液呈碱性，能使酚酞变红，能与酸、某些碱、某些盐发生复分解反应，并要求写出有关反应的化学方程式．

解答 解：碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙白色沉淀，同时生成氢氧化钠，要证明能与氯化钡反应，可设计实验为：取少量碳酸钠溶液于试管中，滴入氯化钡溶液，此时发生复分解反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以本题答案为：

猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）
  溶液变红色 
   Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
   Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
 取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液 复分解反应

点评 本题考查了碳酸钠的化学性质，完成此类题目，要根据已有的知识进行实验报告内容的补充，所以同学们要注意知识的储备，加强常见物质性质的记忆．

练习册系列答案
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1．用化学用语填空
2个氮原子2N；3个硫酸根离子3SO42-；n个铵根离子nNH4+；氧化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O；常用的调味品NaCl；最简单的有机物CH4．
2．在一定条件下，用钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制取金属钛的主要反应有：①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O； ②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是（　　）
A．上述反应中H2和CO都是还原剂
B．钛元素化合价在反应①②中升高，在反应③中降低
C．反应③是复分解反应
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19．食物中的六类营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐．糖类是人体进行各项活动所需能量的主要来源，脂肪是人体的后备能源．蛋白质是构成人体细胞的基础物质，维生素可以调节新陈代谢、维持身体健康．缺维生素A会引起夜盲症．缺维生素B易得脚气病．缺维生素C会引起坏血病，缺维生素钙会引起佝偻病．缺维生素K会凝血缺陷和出血．
6．CO2通入NaOH溶液中，可发生如下反应：
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将一定量的CO2气体通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A．取3份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体A的质量关系如下表所示：
实验组别123
盐酸的体积/mL50.050.050.0
A的质量/g3.806.207.20
气体的质量/g1.762.642.64
（1）以上数据表明，表中第1组加入的50mL盐酸反应后有剩余，理由：1～3组所用盐酸的物质的量相同，而第1组生成的气体比其他两组都少
（2）试通过计算确定A是什么物质，并求其各成分的质量分数．
16．“营造绿色城市，呵护地球家园”，开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责．请回答下面关于海洋的几个问题：
（1）海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是Na+（填符号）．若要粗略测定海水的酸碱度，可用pH试纸来测定．
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水．家庭中将硬水变成软水的操作方法是加热煮沸．
（3）南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C4H10，写出其完全燃烧的化学方程式2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O；小明家欲将石油液气灶改为天然气（主要成分CH4）灶具，他应将空气管口减小（填“增大”或“减小”）；CH4属于有机物（填“有机物”或“无机物”）
（4）利用海水可以制备金属单质，其流程如图所示：

①实验室将粗盐制成精盐的过程中，常采用过滤操作把不溶性杂质除去．
②步骤③中涉及的化学方程式为2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O
③通过以下步骤可以制取金属Y：

步骤④中涉及的化学反应方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
3．2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构．这种超原子电子层最外层总共有40个电子时最稳定．请预测稳定的Al13所带的电荷为（　　）
A．+3B．+2C．0D．-1
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请分析实验过程并完成以下问题：
（1）加入稀硝酸无气体生成可推断白色固体一定不含有Na2CO3，实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是防止稀盐酸与AgNO3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰；
（2）滴加Ba（NO3）2的目的是检验白色固体中是否含有Na2SO4；
（3）写出加入AgNO3溶液生成白色沉淀的化学方程式NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
（4）通过以上实验探究推断：原白色固体一定含有NaCl、NaNO3．
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A．
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