Question

16．“营造绿色城市，呵护地球家园”，开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责．请回答下面关于海洋的几个问题：
（1）海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是Na⁺（填符号）．若要粗略测定海水的酸碱度，可用pH试纸来测定．
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水．家庭中将硬水变成软水的操作方法是加热煮沸．
（3）南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C₄H₁₀，写出其完全燃烧的化学方程式2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O；小明家欲将石油液气灶改为天然气（主要成分CH₄）灶具，他应将空气管口减小（填“增大”或“减小”）；CH₄属于有机物（填“有机物”或“无机物”）
（4）利用海水可以制备金属单质，其流程如图所示：

①实验室将粗盐制成精盐的过程中，常采用过滤操作把不溶性杂质除去．
②步骤③中涉及的化学方程式为2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O
③通过以下步骤可以制取金属Y：

步骤④中涉及的化学反应方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）用pH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度；
（2）加热煮沸可以使水中的钙离子、镁离子以沉淀的形式从水中析出；
（3）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律；根据消耗氧气的量、有机物的概念分析；
（4）①过滤可以把不溶于水的杂质除去；
②书写化学方程式要注意规范性；
③水资源比较匮乏，提倡人们要节约用水．

解答 解：（1）海水中含量最多的金属阳离子是钠离子．若要粗略测定海水的酸碱度，可用pH试纸测定．
（2）家庭中将硬水变成软水的操作方法是加热煮沸，煮沸时，水中的钙离子、镁离子分别以碳酸钙、氢氧化镁的形式沉淀析出，从而达到软化水的目的．
（3）丁烷与氧气在点燃条件下完全反应生成二氧化碳和水蒸气．该反应的化学方程式为：2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．
由于燃烧相同体积的石油液化气和天然气时，天然气消耗的氧气少．燃烧石油液化气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是减小空气的进入量；C₄H₁₀中含有碳元素，属于有机物；
（4）①过滤可以把不溶性的杂质除去；
②步骤③中，氢氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．
③步骤④中，电解熔融的氯化镁，能够生成镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
故答案是：（1）Na⁺；pH试纸；
（2）加热煮沸；
（3）2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O；减小；有机物；
（4）过滤；2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O；MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

点评 本题主要考查化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．