题目内容

3．2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构．这种超原子电子层最外层总共有40个电子时最稳定．请预测稳定的Al13所带的电荷为（　　）
A．+3B．+2C．0D．-1

分析 根据已有的知识进行分析解答，铝原子的最外层电子数是3，即铝原子的价电子数是3，Al13中价电子数是39，根据这种超原子电子层最外层总共有40个电子时最稳定解答即可．

解答 解：铝原子的最外层电子数是3，即铝原子的价电子数是3，Al13中价电子数是39，这种超原子电子层最外层总共有40个电子时最稳定，说明需要得到一个电子，即所带的电荷数是-1，故选D．

点评 本题是信息给予题，解答本题的关键是根据实际价电子数与稳定结构的价电子数进行．

练习册系列答案
相关题目
13．根据下列装置图回答问题：

（1）标号为①的仪器名称是长颈漏斗．
（2）注射器H可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗末端处．
②将注射器H连接到装置B的导管口处．
③缓慢向外拉动注射器H的活塞，观察到长颈漏斗末端出现气泡，表示装置B的气密性良好．
（3）实验室用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，其发生装置可选择A（填字母序号），甲烷气体可选择E装置进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图I，由此可推断甲烷一定具备的物理性质是不溶于水、密度比空气小．
（4）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）．
①写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出．
③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是未冷却至室温就读数．
（5）若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将变大 （填“变大”、“变小”或“不变”）． 实验室若用装置B制取O2时，如用注射器H代替长颈漏斗，优点是能够控制反应的速率．
14．合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶．
11．纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广．小王同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．
猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）
猜想一：
Na2CO3溶液
显碱性		取少量Na2CO3溶液
于试管中，滴入2-3
滴酚酞试液，振荡		 

溶液变红色
溶液显碱性
猜想二：能与酸反应取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡
产生		化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
猜想三：能与
Ca（OH）2反应		向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水
产生白色沉淀		化学方程式
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
猜想四：能与BaCl2反应
取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液		能产生
白色沉淀		Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
反应的基本类型为：复分解反应
18．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（　　）
A．铁锈放入稀盐酸中，溶液变浅绿色
B．石蕊试液滴入硫酸溶液中，溶液变红色
C．碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，出现白色沉淀
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
8．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．C+2CuO=CO2↑+2Cu
C．Cu+Ag（NO3）2=Cu（NO3）2+AgD．2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO
15．有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）．则通过计算回答：．
（1）反应中生成的气体的质量是6.6g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
12．如图1所示，是电解水实验，回答：
（1）B得到气体是O2（填写化学式），检验的方法把带火星的木条伸入B中，如果带火星的木条复燃，说明B是氧气，说出A中气体的一个化学性质具有可燃性．
（2）电解水反应的表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
（3）该实验可以得到的结论是水是由氢氧两种元素组成的．
（4）今春我市持续干旱，有些村民打深井取水，检验井水是硬水还软水用的物质是肥皂水，有些村民取浑浊的坑水作生活用水，我校学生用所知识自制净水器（图2所示）其中沙布，小卵石，石英沙的作用是过滤，如果井水，坑水硬度大又有病菌采用煮沸方法降低水的硬度又能杀死病菌用于村民饮用水．
（5）请你从保护水资源的角度出发，向全市人民发 出一条倡议：禁止使用含磷洗衣粉等．．
13．酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程．请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题．
【实验1】用酚酞试液
（1）向一锥形瓶中倾倒100g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为无色为止，共用去稀盐酸100g，则反应后溶液中溶质质量分数为2.1%（结果精确到0.1%）．（写出计算过程）
反应后溶液中的溶质可用蒸发溶剂的方法（填一操作名称）使其析出．用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便．
【实验2】用pH试纸
（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡．然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照．因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行洗涤擦拭的预处理．
【实验3】用碳酸钠溶液
（3）甲同学的实验：在试管中加入2mL稀盐酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后再滴入V1mL碳酸钠溶液，实验过程中无明显现象．
乙同学的实验：在试管中加入2mL稀盐酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后再滴入碳酸钠溶液，有气泡逸出，写出产生该现象的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，继续滴加碳酸钠溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钠溶液V2mL．
你认为甲（填“甲”或者“乙”）的实验能证明酸与碱之间发生中和反应．而另一同学需补如下实验才能说明：另取一支试管，加入2mL稀盐酸，逐滴加入碳酸钠溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钠溶液的体积为V3 mL，V3 mL＞V2mL，证明在乙的实验中稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应（写出实验步骤，现象和判断依据）；依据以上实验原理，以下物质中不能用来验证中和反应的是：C
A、氢氧化铝     B、铁锈    C、氯化钠  D、锌粒
【小结】
除了用酸碱指示剂，还有很多方法都可以用来检测中和反应是否发生．

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