题目内容

1.某同学在实验室制取二氧化碳的有关实验操作如图所示,其中操作有误的是(  )
A.
检查装置气密性
B.
加入药品
C.
收集气体
D.
验满

分析 A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.
C、根据二氧化碳密度比空气的大,能溶于水,进行分析判断.
D、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断.

解答 解:A、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确.
B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,图中所示操作正确.
C、二氧化碳密度比空气的大,能溶于水,可选用向上排空气法收集,图中所示操作正确.
D、检验二氧化碳是否集满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作错误.
故选:D.

点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

练习册系列答案
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13.酸与碱之间发生中和反应,其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程.请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验,回答问题.
【实验1】用酚酞试液
(1)向一锥形瓶中倾倒100g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液,滴入3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为无色为止,共用去稀盐酸100g,则反应后溶液中溶质质量分数为2.1%(结果精确到0.1%).(写出计算过程)
反应后溶液中的溶质可用蒸发溶剂的方法(填一操作名称)使其析出.用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量,视觉效果灵敏,操作简便.
【实验2】用pH试纸
(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液,再逐滴滴入盐酸,边滴边振荡.然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上,与标准比色卡对照.因无法通过肉眼观察到反应进程,需间隔数滴多次检测溶液的pH,所以每使用玻璃棒蘸取溶液前,必须进行洗涤擦拭的预处理.
【实验3】用碳酸钠溶液
(3)甲同学的实验:在试管中加入2mL稀盐酸,逐滴加入氢氧化钠溶液,振荡后再滴入V1mL碳酸钠溶液,实验过程中无明显现象.
乙同学的实验:在试管中加入2mL稀盐酸,逐滴加入氢氧化钠溶液,振荡后再滴入碳酸钠溶液,有气泡逸出,写出产生该现象的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,继续滴加碳酸钠溶液至恰好无气泡时,共消耗碳酸钠溶液V2mL.
你认为甲(填“甲”或者“乙”)的实验能证明酸与碱之间发生中和反应.而另一同学需补如下实验才能说明:另取一支试管,加入2mL稀盐酸,逐滴加入碳酸钠溶液至无气泡产生,记录消耗的碳酸钠溶液的体积为V3 mL,V3 mL>V2mL,证明在乙的实验中稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应(写出实验步骤,现象和判断依据);依据以上实验原理,以下物质中不能用来验证中和反应的是:C
A、氢氧化铝     B、铁锈    C、氯化钠  D、锌粒
【小结】
除了用酸碱指示剂,还有很多方法都可以用来检测中和反应是否发生.

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